Ximik_na_pol_stavki Опубликовано 24 Октября, 2022 в 18:31 Поделиться Опубликовано 24 Октября, 2022 в 18:31 Имеется водный раствор K5[Ag(S2O3)3] с молярной концентрацией 0,02 моль/л. Рассчитайте концентрацию ионов Ag+ в этом растворе. Достигается ли бактерицидное действие иона серебра Ag+ ([Ag+] = 10–9 г/л) в этом растворе? Ссылка на комментарий
Lеоnid Опубликовано 24 Октября, 2022 в 19:05 Поделиться Опубликовано 24 Октября, 2022 в 19:05 В 24.10.2022 в 21:31, Ximik_na_pol_stavki сказал: молярной концентрацией 0,02 моль/л Концентрацией чего, самого комплекса или лиганда? Это важно. Ссылка на комментарий
Ximik_na_pol_stavki Опубликовано 25 Октября, 2022 в 17:41 Автор Поделиться Опубликовано 25 Октября, 2022 в 17:41 В 25.10.2022 в 00:05, Lеоnid сказал: Концентрацией чего, самого комплекса или лиганда? Это важно. это концентрация комплекса Ссылка на комментарий
bacan Опубликовано 25 Октября, 2022 в 20:44 Поделиться Опубликовано 25 Октября, 2022 в 20:44 [Ag(S2O3)2]3- = Ag+ + 2S2O32-. Кн = ([Ag+]*[S2O32-]^2)/([Ag(S2O3)2]3-). Кн = 7,1 · 10^-15 (в разных источниках дается 2,5 · 10^-14, 3,5 · 10^-14 и даже 1,1 · 10:-14). Поэтому считаю, что условие задачи составлено некорректно, нужно давать конкретные табличные данные константы нестойкости ионов. Тогда, константа нестойкости запишется: Кн = х*(2х)^2/(0,02 - х). Кн = х*(2х)^2/0,02 7,1 · 10^-15 = х*(2х)^2/0,02; 7,1 · 10^-15 = 4*х^3/0,02; 3^√[(7,1 · 10^-15) * 0,02]/4 = 3,29 · 10^-6. См(Ag+) = 3,29 · 10^-6 моль/л. m(Ag+) = См(Ag+) · M(Ag+) = (3,29 · 10^-6) · 107,8682 = 3,5 · 10^-4 г/л. Так как m(Ag+ = 3,5 · 10^-4 г/л) > ([Ag+] = 10–9 г/л), то достигается бактерицидное действие иона серебра данного раствора. PS. Возможны арифметические ошибки https://goo.su/cZs75a Ссылка на комментарий
Ximik_na_pol_stavki Опубликовано 26 Октября, 2022 в 18:19 Автор Поделиться Опубликовано 26 Октября, 2022 в 18:19 В 26.10.2022 в 01:44, bacan сказал: [Ag(S2O3)2]3- = Ag+ + 2S2O32-. Кн = ([Ag+]*[S2O32-]^2)/([Ag(S2O3)2]3-). Кн = 7,1 · 10^-15 (в разных источниках дается 2,5 · 10^-14, 3,5 · 10^-14 и даже 1,1 · 10:-14). Поэтому считаю, что условие задачи составлено некорректно, нужно давать конкретные табличные данные константы нестойкости ионов. Тогда, константа нестойкости запишется: Кн = х*(2х)^2/(0,02 - х). Кн = х*(2х)^2/0,02 7,1 · 10^-15 = х*(2х)^2/0,02; 7,1 · 10^-15 = 4*х^3/0,02; 3^√[(7,1 · 10^-15) * 0,02]/4 = 3,29 · 10^-6. См(Ag+) = 3,29 · 10^-6 моль/л. m(Ag+) = См(Ag+) · M(Ag+) = (3,29 · 10^-6) · 107,8682 = 3,5 · 10^-4 г/л. Так как m(Ag+ = 3,5 · 10^-4 г/л) > ([Ag+] = 10–9 г/л), то достигается бактерицидное действие иона серебра данного раствора. PS. Возможны арифметические ошибки https://goo.su/cZs75a Спасибо!!! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти