Задача на кристаллогидраты

[Моржик]

Для приготовления насыщенного раствора сульфата меди(II) при температуре 1000С использовали  кристаллогидрат CuSO4•5H2O массой  125г (растворимость безводной соли  77 г на 100 г воды) и необходимое количество воды. Полученный раствор охладили до 200С (растворимость безводной соли  20,4 г на 100 г воды). В результате выпал осадок CuSO4•5H2O. Осадок отделили, а раствор разделили на две части. К одной прилили  раствор хлорида  бария, в результате выпал осадок массой 

4,66 г. К другой  - 10 г  раствора амммиака с массовой долей NH3 24% до полного растворения веществ. Вычислите массовую  долю NH3 в конечном растворе. 

 

[Nemo_78]

   Свои мыслишки/подходы к решению имеются у Вас? Хотя бы в начальной части... Пишите.

[Lеоnid]

В 11.02.2023 в 12:00, Моржик сказал:

а раствор разделили на две части.

 

В 11.02.2023 в 12:00, Моржик сказал:

К другой  - 10 г  раствора амммиака с массовой долей NH3 24% до полного растворения веществ.

 

Странное какое условие. Он же изначально - раствор. До полного растворения чего тогда? Или, может быть, авторы решили, что сначала при добавлении аммиака выпадает гидроксид меди, который потом избытком NH₃ переводится в раствор? Печально, что задачи по химии пишут люди, реальных реакций в глаза не видевшие.

[Nemo_78]

11.02.2023 в 14:08, Lеоnid сказал:

Или, может быть, авторы решили, что сначала при добавлении аммиака выпадает гидроксид меди, который потом избытком NH₃ переводится в раствор?

    Подозреваю, что именно это и имел ввиду незадачливый автор задачки.

Только, хотелось бы узнать, как он реально планировал фиксировать этот самый волшебный момент???, ей-богу, понять не могу... А, с другой стороны, оно и того... В смысле, не нужно даже пытаться...

Тем более, что и ТС-то, судя по всему, как-то сурово к процессу подохладел...