Почему во время реакции используют концентрированные кислоты и твёрдые соли

[Frostim511]

2KMnO4(кр)+16HCl(к)=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2(при нагревании)

K2Cr2O7(кр)+14HCl(к)=2CrCl3+3Cl2+2KCl+7H2O( при нагревании)

MnO2(ко)+2NaCl(тв)+2H2SO4(к)=MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2(при нагревании)

 

Почему в этих реакциях получения хлора рекомендовано использование твёрдых реагентов и концентрированных растворов кислот? И какова здесь роль нагревания?

Изменено 24 Февраля, 2023 в 10:11 пользователем Frostim511

[Arkadiy]

24.02.2023 в 12:59, Frostim511 сказал:

2KMnO4(кр)+16HCl(к)=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2(при нагревании)

K2Cr2O7(кр)+14HCl(к)=2CrCl3+3Cl2+2KCl+7H2O( при нагревании)

MnO2(ко)+2NaCl(тв)+2H2SO4(к)=MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2(при нагревании)

 

Почему в этих реакциях получения хлора рекомендовано использование твёрдых реагентов и концентрированных растворов кислот? И какова здесь роль нагревания?

Вы видели где нибудь жидкий MnO2 или хотя бы в растворе? При нагревании скорость реакций возрастает в 2-4 раза на каждые 10 градусов

[aversun]

24.02.2023 в 21:59, Frostim511 сказал:

2KMnO4(кр)+16HCl(к)=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2(при нагревании)

K2Cr2O7(кр)+14HCl(к)=2CrCl3+3Cl2+2KCl+7H2O( при нагревании)

MnO2(ко)+2NaCl(тв)+2H2SO4(к)=MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2(при нагревании)

 

Почему в этих реакциях получения хлора рекомендовано использование твёрдых реагентов и концентрированных растворов кислот? И какова здесь роль нагревания?

Потому что, если реагенты не твердые, а в растворе, то кислота уже не будет концентрированной, а  при нагревании полетит вода...

MnO2 вообще не растворяется...

[Paul_S]

24.02.2023 в 12:59, Frostim511 сказал:

2KMnO4(кр)+16HCl(к)=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2(при нагревании)

K2Cr2O7(кр)+14HCl(к)=2CrCl3+3Cl2+2KCl+7H2O( при нагревании)

MnO2(ко)+2NaCl(тв)+2H2SO4(к)=MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2(при нагревании)

 

Почему в этих реакциях получения хлора рекомендовано использование твёрдых реагентов и концентрированных растворов кислот? И какова здесь роль нагревания?

Ну, первая реакция идет со свистом без всякого нагревания. Вторая действительно идет активно только при нагреве, а без нагрева можно выделить соль KCrO3Cl, в которой хлорид и хром +6 уживаются. Последняя реакция сводится к образованию HCl и окислению его диоксидом марганца. Я бы проводил ее с кислотой концентрации не выше 70%, т.к. хлороводород должен успеть подраствориться, чтобы прореагировать с MnO2. Иначе в хлоре будет много HCl. И нагрев здесь тоже особо не нужен.