Гидролиз пищевой соды

[aversun]

04.01.2024 в 22:41, Коты сказал:

Неужели Вы хотите этим сказать, что просто нагревая бикарбонат можно получить в конце концов чистый NaOH)))

Не, в свое время я баловался, получал каустик смешивая соду с известью. Вот тогда да, CaCO3 выпадает в осадок, связывая CO2, а в растворе остается NaOH. 

Нет, просто нагревая бикарбонат получить NaOH нельзя, получится Na2CO3.

То что нарисовано в уравнении, это уравнение гидролиза бикарбоната именно изи за этой реакции раствора бикарбоната имеют рН = 8.

Если раствор бикарбоната нагреть вышt 60°С, произойдет разрушение бикарбоната по реакции 2NaHCO3 ==> Na2CO3 + CO2↑ + H2O

А вот гидролиз карбоната идет по реакции Na2CO3 + H2O <=> NaHCO3 + NaOH и в этом случае рН раствора увеличивается до 11.5 

[Коты]

В 04.01.2024 в 14:06, aversun сказал:

Нет, просто нагревая бикарбонат получить NaOH нельзя, получится Na2CO3.

То что нарисовано в уравнении, это уравнение гидролиза бикарбоната именно изи за этой реакции раствора бикарбоната имеют рН = 8.

Если раствор бикарбоната нагреть вышt 60°С, произойдет разрушение бикарбоната по реакции 2NaHCO3 ==> Na2CO3 + CO2↑ + H2O

А вот гидролиз карбоната идет по реакции Na2CO3 + H2O <=> NaHCO3 + NaOH и в этом случае рН раствора увеличивается до 11.5 

Благодарю. А если и дальше продолжать нагревать (после гидролиза Na2CO3), то что произойдет?

Можно ли добиться таким путем получения NaOH? Думаю нет.

Хотя гидрокарбонаты могут существовать в растворах только при наличии равновесной CO2. 

Но при разложении они снова образуют карбонаты. Ну по крайней мере с Ca2+ так.

[aversun]

04.01.2024 в 23:28, Коты сказал:

Благодарю. А если и дальше продолжать нагревать (после гидролиза Na2CO3), то что произойдет?

Можно ли добиться таким путем получения NaOH? Думаю нет.

Если нагревать выше 1000°, произойдет возгонка Na2O + CO2, чуть остынут и снова Na2CO3. Подобно NH4Cl.