Задача на выпадение кристаллогидрата

[Vladlenin]

Приготовленный при растворении 21,2 г карбоната натрия в воде при температуре 80оС 
насыщенный раствор охладили до 20оС. Выпавший осадок декагидрата карбоната натрия
отфильтровали, высушили и обработали избытком хлороводородной кислоты. К фильтрату 
прилили 50 г раствора с массовой долей гидроксида бария 8%. Растворимость карбоната 
натрия составляет 45,1 г / 100 г Н2О при 80оС и 21,8 г / 100 г Н2О при 20оС.
1) Какой объём (н.у.) газа выделился при обработке осадка кислотой?
2) Рассчитайте массовую долю вещества в растворе после обработки фильтрата 
щёлочью

 

Р(Na2Co3 при 80*)=45.1/145.1=0.3108

P(na2co3 при 20*)=21.8/121.8=0.1789

W(Na2Co3 в кристаллогидрате) =106/286=0.3706

P(na2co3 при 80*)=21.2/x+21.2=0.3108

X=47г ->h2o

P(na2co3 при 20*)=21.2-0.3706x/68.2-x=0.1789

X=46.9432 ->кристаллогидрат

 

Дальше ищу сколько осталось в растворе 

 

m(Na2Co3)=46.9432*0.3706=17.3971

Т. Е 21.2-17.3971=3.8029г na2co3 в растворе осталось 

m(H2O)=68.2-46.9432-3.8029=17.4539

 

Na2CO3+Ba(OH)2->BaCO3+2NaOH

 

n(Na2CO3)=3.8029/106=0.0358

m(Ba(OH)2)=50/100*8=4

n(Ba(OH)2)=4/171=0.0233

n(Na2CO3)осталось в растворе =0.0358-0.0233=0.0125

m(Na2CO3)ост=0.0125*106=1.325

W(Na2CO3)=1.325/17.4539+1.325=0.0705

 

Сколько CO2 выделилось? 

 

Масса кристаллогидрат а выпавшего =46.9432

m(Na2Co3) =46.9432*0.3706=17.3971

Na2CO3+2HCl->NaCl+H2O+CO2

n(Na2CO3)=17.3971/106=0.1641

n(Na2CO3)=n(CO2)

V(CO2)=0.1641*22.4=3.6758л

[MGM]

Спойлер

 

Во первых, в полученном растворе будет два вещества,

Для полноты решения, следует, вероятно найти и массовую долю второго.

А для правильности следовало бы учесть,

что после обработки фильтрата щелочью масса раствора несколько изменилась

("прилили 50 г раствора с массовой долей гидроксида бария 8%.  Да ещё и осадок какой-никакой выпал..)

 

 Углекислый газ, по-моему, найден правильно.

Но вряд ли стоит результаты писать до 5-6 знаков.

[Vladlenin]

В 26.02.2023 в 15:03, MGM сказал:

  Показать контент

 

Во первых, в полученном растворе будет два вещества,

Для полноты решения, следует, вероятно найти и массовую долю второго.

А для правильности следовало бы учесть,

что после обработки фильтрата щелочью масса раствора несколько изменилась

("прилили 50 г раствора с массовой долей гидроксида бария 8%.  Да ещё и осадок какой-никакой выпал..)

 

 Углекислый газ, по-моему, найден правильно.

Но вряд ли стоит результаты писать до 5-6 знаков.

В растворе будет одно вещество, т.к карбонат бария - осадок, а вот про дополнительную воду от раствора гидроксида бария - ты прав, не учёл. 

Насчёт газа - это я для точности делал. 

[MGM]

В 26.02.2023 в 19:47, Vladlenin сказал:

В растворе будет одно вещество, т.к карбонат бария - осадок,

Na2CO3+Ba(OH)2->BaCO3+2NaOH

а гидроксид натрия, что улетит?

Массу раствора, по-моему, проще считать так: масса раствора Na2CO3 + масса раствора Ba(OH)2 - масса BaCO3↓

Изменено 26 Февраля, 2023 в 14:56 пользователем MGM

[Vladlenin]

В 26.02.2023 в 17:51, MGM сказал:

Na2CO3+Ba(OH)2->BaCO3+2NaOH

а гидроксид натрия, что улетит?

Массу раствора, по-моему, проще считать так: масса раствора Na2CO3 + масса раствора Ba(OH)2 - масса BaCO3↓

А, точно, ну короч, во втором задании полностью оплошал, ну да, нужно будет пересчитать это 

[Vladlenin]

В 26.02.2023 в 17:51, MGM сказал:

Na2CO3+Ba(OH)2->BaCO3+2NaOH

а гидроксид натрия, что улетит?

Массу раствора, по-моему, проще считать так: масса раствора Na2CO3 + масса раствора Ba(OH)2 - масса BaCO3↓

Так т.е, считаем массу раствора который остался : 47+21.2-46.9432=21.2568+50=71.2568-4.5901=66.6667

Если что то m(BaCO3) :0.0233*197=4.5901

Wna2co3=1.325/66.6667=0.0198

Wnaoh=2.864/66.6667=0.04296

[MGM]

Масса раствора и Wna2co3=1.325/66.6667=0.0198 найдено достаточно верно,

но вот масса  NaOH сомнительна.

Если BaCO3 образовалось 0.0233 моль,

то сколько моль NaOH будет в растворе? и его масса??