Температура плавления неорганических соединений

[Novosedoff]

Приветствую.

 

Подскажите, насколько верно утверждение о том, что температура плавления неорганических соединений (содержащих металл) превосходит температуру плавления любого из элементарных компонентов этого соединения, поскольку разрушение ионных связей между элементами требует дополнительных затрат энергии?

 

Заранее благодарю.

[Lеоnid]

Это не так. Например, температура плавления тетрахлорида титана много ниже температуры плавления титана.

И таких примеров много.

В 26.02.2023 в 19:33, Novosedoff сказал:

разрушение ионных связей между элементами

Вообще, правильнее было бы говорить о связях кристаллической решетки.

[yatcheh]

Даже если соединение явно ионного строения, это не так. Например кальций (840С) и хлорид его же (770С).

 

[Novosedoff]

То есть чаще всё таки наоборот: соединение плавится раньше, чем его элементы?

[Lеоnid]

Мы не говорили, что чаще. Просто - таких примеров много. Вам был дан ответ на вопрос:

В 26.02.2023 в 19:33, Novosedoff сказал:

Подскажите, насколько верно утверждение

- неверно.

[Jeffry]

Это утверждение - типа такого: Верно ли, что в огороде бузина, а в Киеве - дядька?

Типы связей для сравнения должны быть хоть как-то сравнимы (необязательно одинаковыми), иначе сравнивать некорректно.

Ковалентные связи (как правило) повышают температуру плавления, а ионные (как правило) понижают.    Но это как говорится "при прочих равных условиях".

При этом важно проанализировать, как происходит плавление - растут амплитуды колебаний атомов, а при превышении некоторого предела начинается плавление.

В разных материалах это происходит по разному - у  металлов есть точка плавления, у стекол - широкий диапазон стеклянного перехода и т.п.

Изменено 3 Мая, 2023 в 14:25 пользователем Jeffry

[yatcheh]

03.05.2023 в 16:55, Jeffry сказал:

Ковалентные связи (как правило) повышают температуру плавления, а ионные (как правило) понижают. т.п.

 

Наоборот.

[Jeffry]

Наоборот - скорее, для молекулярных веществ, для кристаллов должно быть верно.   

Ковалентные связи направленные, они образуют каркас решетки, которую ещё надо раскачать, а ионные утрачивают направленность связей, и решетка становится подвижнее. 

Опять же влияют те ковалентные связи, которые "сшивают" сетку материала (напр., полимера).   Вспомним, хотя бы, водородные связи.

Металлические связи делокализованные, они не сдерживают атомов металлов, если бы не было донорно-акцепторных и ковалентных связей, то большинство металлов были бы жидкими.   

Просто ковалентные связи в металлах обычно имеют очень низкую прочность.

Кроме ионных и ковалентных связей есть ещё неподеленные электронные пары, оборванные связи - в решетке кристалла они тоже понижают температуру плавления.   

Влияет атомная масса компонентов кристаллла, легкие атомы легче раскачивать - и температура плавления ниже.

Важно провести сравнение "при прочих равных условиях".    Или отыскать тот фактор, который сильнее в конкретном случае.

Изменено 4 Мая, 2023 в 14:31 пользователем Jeffry