Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Температура плавления неорганических соединений


Novosedoff

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Приветствую.

 

Подскажите, насколько верно утверждение о том, что температура плавления неорганических соединений (содержащих металл) превосходит температуру плавления любого из элементарных компонентов этого соединения, поскольку разрушение ионных связей между элементами требует дополнительных затрат энергии?

 

Заранее благодарю.

Ссылка на комментарий

Это не так. Например, температура плавления тетрахлорида титана много ниже температуры плавления титана.

И таких примеров много.

В 26.02.2023 в 19:33, Novosedoff сказал:

разрушение ионных связей между элементами

Вообще, правильнее было бы говорить о связях кристаллической решетки.

Ссылка на комментарий

Мы не говорили, что чаще. Просто - таких примеров много. Вам был дан ответ на вопрос:

В 26.02.2023 в 19:33, Novosedoff сказал:

Подскажите, насколько верно утверждение

- неверно.

Ссылка на комментарий
  • 2 месяца спустя...

Это утверждение - типа такого: Верно ли, что в огороде бузина, а в Киеве - дядька?

Типы связей для сравнения должны быть хоть как-то сравнимы (необязательно одинаковыми), иначе сравнивать некорректно.

Ковалентные связи (как правило) повышают температуру плавления, а ионные (как правило) понижают.    Но это как говорится "при прочих равных условиях".

При этом важно проанализировать, как происходит плавление - растут амплитуды колебаний атомов, а при превышении некоторого предела начинается плавление.

В разных материалах это происходит по разному - у  металлов есть точка плавления, у стекол - широкий диапазон стеклянного перехода и т.п.

Изменено пользователем Jeffry
Ссылка на комментарий

Наоборот - скорее, для молекулярных веществ, для кристаллов должно быть верно.   

Ковалентные связи направленные, они образуют каркас решетки, которую ещё надо раскачать, а ионные утрачивают направленность связей, и решетка становится подвижнее. 

Опять же влияют те ковалентные связи, которые "сшивают" сетку материала (напр., полимера).   Вспомним, хотя бы, водородные связи.

Металлические связи делокализованные, они не сдерживают атомов металлов, если бы не было донорно-акцепторных и ковалентных связей, то большинство металлов были бы жидкими.   

Просто ковалентные связи в металлах обычно имеют очень низкую прочность.

Кроме ионных и ковалентных связей есть ещё неподеленные электронные пары, оборванные связи - в решетке кристалла они тоже понижают температуру плавления.   

Влияет атомная масса компонентов кристаллла, легкие атомы легче раскачивать - и температура плавления ниже.

Важно провести сравнение "при прочих равных условиях".    Или отыскать тот фактор, который сильнее в конкретном случае.

Изменено пользователем Jeffry
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...