Как вам такой метод получения серной кислоты?

[Rigel]

05.04.2023 в 08:28, C11H26NO2PS сказал:

Я не потравлюсь с такими опытами?

Если знаешь меры предосторожности, не потравишься

Если бояться всего токсичного/ядовитого/разъедающего/едкого, то в химию, наверное, лучше не лезть.

Купоросом тоже можно отравиться если не знать ТБ 

[Rigel]

Вообще с H2S желательно играться на улице, но если нет, тогда:

1. Реактор где продуцируется сероводород заранее проверяется на герметичность.

2. Купорос, конечно, должен количественно поглощать сероводород, но было бы не лишним к приёмнику с раствором купороса последовательно подсоединить отходник с раствором щёлочи.

3. Работу проводить в вытяжном шкафу или хотя бы с открытыми окнами.

Но опять же повторю, вместо всей этой мороки лучше на улице.

[C11H26NO2PS]

В 05.04.2023 в 09:28, Rigel сказал:

Если знаешь меры предосторожности, не потравишься

Если бояться всего токсичного/ядовитого/разъедающего/едкого, то в химию, наверное, лучше не лезть.

Купоросом тоже можно отравиться если не знать ТБ 

Хорошо,всего токсичного не боюсь,тогда где можно взять сероводородную кислоту?

В 05.04.2023 в 09:28, Rigel сказал:

Купоросом тоже можно отравиться если не знать ТБ 

Как, выпить концентрированный раствор?

[Rigel]

05.04.2023 в 09:45, C11H26NO2PS сказал:

Хорошо,всего токсичного не боюсь,тогда где можно взять сероводородную кислоту?

Как, выпить концентрированный раствор?

1. Al+S—>Al2S3 (+H2O—>H2S) этим способом получают чистейший сероводород

2. Любой сульфид с кислотой (подойдёт даже уксусная)

3. Растворимый сульфид с любой кислотой (в том числе с Fe(3+), Al(3+), NH4(+) [с избытком и нагревом])

3. Сплавление серы с парафином

И да, если выпить купорос, мало не покажется ?

[C11H26NO2PS]

В 05.04.2023 в 10:02, Rigel сказал:

да, если выпить купорос, мало не покажется ?

А сколько ph его насыщенного раствора при комнатной температуре?

[dmr]

05.04.2023 в 12:02, Rigel сказал:

если выпить купорос, мало не покажется

Вряд-ли получится выпить прям много. Сильно вяжет во рту. Мои Дети , когда были маленькие смешали соду с купоросом, естественно всё вспенилось, и они до лица все в купоросе были. Не отравились)))

[Аль де Баран]

В 04.04.2023 в 19:14, BP2 сказал:

Так хлорид кальция в реакции с серной когда выпадет в осадок? В сильно разбавленном растворе? У меня просто не выпадал и все, я забросил это дело

 

Хлорид кальция не при чём, в осадок выпадает сульфат кальция (гипс), его растворимость в воде невелика (2 г/л). Не выпасть он может только из сильно разбавленных растворов. Однако растворимость осадка CaSO₄ увеличивается в присутствии солей, не имеющих с ним общих ионов, а также при подкислении раствора.

[Rigel]

05.04.2023 в 10:54, C11H26NO2PS сказал:

А сколько ph его насыщенного раствора при комнатной температуре?

У насыщенного раствора сульфата меди молярность 2 моль/л. При такой концентрации pH можно рассчитать разве что очень приблизительно, формулы работают с достаточной точностью только до 0.5 моль/л, далее ионная сила раствора изменяется непредсказуемо, нужны экспериментальные данные. Но грубо посчитать, конечно можно 

Константа кислотности Cu(2+) K_a = 2.94*10^-8

тогда концентрация H(+) 2.43*10^-4 моль/л

ионная сила раствора I = 8, тогда коэффициент активности протона (ОЧЕНЬ ГРУБО) равен 1.1

активность протона (ОЧЕНЬ ГРУБО) 2.6*10^-4 и рН=3.6

 

[Rigel]

Дело даже не в рН, растворы металлов глотать в принципе дело неполезное 

[Аль де Баран]

В 05.04.2023 в 12:59, dmr сказал:

Вряд-ли получится выпить прям много. Сильно вяжет во рту. Мои Дети , когда были маленькие смешали соду с купоросом, естественно всё вспенилось, и они до лица все в купоросе были. Не отравились)))

 

Вот тут см. подробности, как можно отравиться/не отравиться медным купоросом.