Качественная реакция на хлорид-ионы

[piridinchloridovich]

Обоснуйте выбор условий для доказательства наличия хлорид-ионов. Для чего добавляют азотную кислоту? 

[Misha20062006]

В 29.05.2023 в 20:15, piridinchloridovich сказал:

Обоснуйте выбор условий для доказательства наличия хлорид-ионов. Для чего добавляют азотную кислоту? 

Для доказательства наличия хлорид-ионов (Cl-) можно использовать реакцию с агентом, способным образовывать нерастворимое соединение с хлоридами. При добавлении такого агента в раствор с хлоридами, образуется осадок, что служит свидетельством присутствия хлорид-ионов.

Один из таких агентов - серебро (Ag+). Когда в раствор Ag+ добавляют раствор хлорида (Cl-), образуется нерастворимый белый осадок хлорида серебра (AgCl):

Ag+ + Cl- → AgCl↓

Таким образом, если наблюдается образование белого осадка после добавления раствора серебра в исследуемый раствор, это указывает на наличие хлорид-ионов в исходном растворе.

Чтобы обеспечить оптимальные условия для этой реакции, добавляют азотную кислоту (HNO3). Азотная кислота служит для двух целей:

1. Поддерживает кислую среду: Реакция образования осадка хлорида серебра является реакцией осаждения, которая обычно протекает в кислой среде. Азотная кислота, будучи сильным кислотным соединением, обеспечивает кислую среду, необходимую для осаждения хлорида серебра.

2. Устраняет примеси: Азотная кислота также выполняет роль окислителя, который окисляет примеси, такие как ионы и серосодержащие соединения, в более реакционноспособные формы. Это позволяет избежать возможных побочных реакций или интерференции с осаждением хлорида серебра.

Таким образом, добавление азотной кислоты вместе с раствором серебра позволяет обеспечить оптимальные условия для доказательства наличия хлорид-ионов путем образования нерастворимого хлорида серебра в кислой среде.

Изменено 30 Мая, 2023 в 09:30 пользователем Misha20062006

[Аль де Баран]

Дело в том, что AgCl легко выпадает в осадок и в нейтральной среде, а HNO₃ добавляется для устранения мешающего действия ионов CO₃^2-, SO₃^2-, PO₄^3-, CH₃COO^-, C₂O₄^2- и др., также дающих нерастворимые осадки с ионами серебра. Но эти осадки в отличие от AgCl растворяются в HNO₃. Соляная кислота вместо азотной не годится по понятной причине. Также не годится серная кислота, так как при сравнительно небольшой концентрации в растворе ионов Ag⁺ она может давать с ними малорастворимый осадок Ag₂SO₄. Что касается действия азотной кислоты как окислителя, то в данном случае это её свойство практически не имеет значения, так как она является разбавленной. Если в растворе присутствуют сульфиды, то они выпадут из него в виде крайне трудно растворимого чёрного осадка Ag₂S. Если в растворе есть тиосульфаты, то они разлагаются кислотой с выделением мелкодисперсной серы (помутнение раствора). Поэтому перед определением хлорид-ионов из раствора должны быть предварительно удалены ионы SO₄^2-, S^2-, S₂O₃^2-.