Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Качественная реакция на хлорид-ионы


Перейти к решению Решено Misha20062006,

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
  • Решение
В 29.05.2023 в 20:15, piridinchloridovich сказал:

Обоснуйте выбор условий для доказательства наличия хлорид-ионов. Для чего добавляют азотную кислоту

Для доказательства наличия хлорид-ионов (Cl-) можно использовать реакцию с агентом, способным образовывать нерастворимое соединение с хлоридами. При добавлении такого агента в раствор с хлоридами, образуется осадок, что служит свидетельством присутствия хлорид-ионов.

Один из таких агентов - серебро (Ag+). Когда в раствор Ag+ добавляют раствор хлорида (Cl-), образуется нерастворимый белый осадок хлорида серебра (AgCl):

Ag+ + Cl- → AgCl↓

Таким образом, если наблюдается образование белого осадка после добавления раствора серебра в исследуемый раствор, это указывает на наличие хлорид-ионов в исходном растворе.

Чтобы обеспечить оптимальные условия для этой реакции, добавляют азотную кислоту (HNO3). Азотная кислота служит для двух целей:

  1. Поддерживает кислую среду: Реакция образования осадка хлорида серебра является реакцией осаждения, которая обычно протекает в кислой среде. Азотная кислота, будучи сильным кислотным соединением, обеспечивает кислую среду, необходимую для осаждения хлорида серебра.

  2. Устраняет примеси: Азотная кислота также выполняет роль окислителя, который окисляет примеси, такие как ионы и серосодержащие соединения, в более реакционноспособные формы. Это позволяет избежать возможных побочных реакций или интерференции с осаждением хлорида серебра.

Таким образом, добавление азотной кислоты вместе с раствором серебра позволяет обеспечить оптимальные условия для доказательства наличия хлорид-ионов путем образования нерастворимого хлорида серебра в кислой среде.

Изменено пользователем Misha20062006
  • Согласен! 1
Ссылка на комментарий

Дело в том, что AgCl легко выпадает в осадок и в нейтральной среде, а HNO3 добавляется для устранения мешающего действия ионов CO32-, SO32-, PO43-, CH3COO-, C2O42- и др., также дающих нерастворимые осадки с ионами серебра. Но эти осадки в отличие от AgCl растворяются в HNO3. Соляная кислота вместо азотной не годится по понятной причине. Также не годится серная кислота, так как при сравнительно небольшой концентрации в растворе ионов Ag+ она может давать с ними малорастворимый осадок Ag2SO4. Что касается действия азотной кислоты как окислителя, то в данном случае это её свойство практически не имеет значения, так как она является разбавленной. Если в растворе присутствуют сульфиды, то они выпадут из него в виде крайне трудно растворимого чёрного осадка Ag2S. Если в растворе есть тиосульфаты, то они разлагаются кислотой с выделением мелкодисперсной серы (помутнение раствора). Поэтому перед определением хлорид-ионов из раствора должны быть предварительно удалены ионы SO42-, S2-, S2O32-.

  • Отлично! 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...