Вычислите массу гидросульфата метиламмония

[Beazeswyn]

Вычислите массу гидросульфата метиламмония, на нейтрализацию которого затрачено 130,91 мл 10%-ного раствора едкого натра (p = 1,1 г/мл). Заранее спасибо!

[Аль де Баран]

130,91*1,1*10/100 = 14,4 г NaOH

 

[CH₃-NH₃]HSO₄ + 2NaOH = [CH₃-NH₃]OH + Na₂SO₄ + H₂O

 

129 - 80
x - 14,4

 

x = 23,22 г [CH₃-NH₃]HSO₄
 

[MGM]

  "..на нейтрализацию которого ..."

В 12.06.2023 в 11:05, Аль де Баран сказал:

[CH₃-NH₃]HSO₄ + 2NaOH = [CH₃-NH₃]OH + Na₂SO₄ + H₂O

Можно ли считать среду такого раствора нейтральной? Она будет сильно щелочной из-за [CH₃-NH₃]OH. 

(как раствор аммиака)

Гораздо ближе к нейтральной среде будет раствор полученный в ходе реакции:

2[CH₃-NH₃]HSO₄ + 2NaOH = 2[CH₃-NH₃]₂SO₄  + Na₂SO₄ + H₂O

Среда такого раствора конечно останется слабокислой (из-за гидролиза первой соли)

и может потребуется добавить  капельку еще раствора щелочи

для полной нейтрализации, но только капельку ...

А т.к. количество NaOH четко указано,

то им можно нейтрализовать 46,4 г гидросульфата метиламмония

 

Изменено 13 Июня, 2023 в 05:53 пользователем MGM

[Аль де Баран]

Я об этом как-то не подумавши...

[Beazeswyn]

В 12.06.2023 в 09:05, Аль де Баран сказал:

130,91*1,1*10/100 = 14,4 г NaOH

 

[CH₃-NH₃]HSO₄ + 2NaOH = [CH₃-NH₃]OH + Na₂SO₄ + H₂O

 

129 - 80
x - 14,4

 

x = 23,22 г [CH₃-NH₃]HSO₄
 

Извините пожалуйста, а можно подробнее про соотношение? Почему берутся масса NaoH и молярки первого вещества и также NaOH, умноженный на два. Как такие соотношения составляются?

[Аль де Баран]

Согласно коэффициентам в уравнении реакции [CH₃-NH₃]HSO₄ + 2NaOH = [CH₃-NH_3]OH + Na₂SO₄ + H₂O, мольное соотношение гидросульфата метиламмония и гидроксида натрия равно 1 : 2. Пересчитав моли веществ на их молярные массы, получаем соотношение в единицах массы 129 : (2*40). На основании этого составляем пропорцию. Правда, коллега MGM меня поправил, и мольное соотношение, по всей видимости, должно быть 1 : 1. Тогда пропорция будет иметь вид:

129 - 40
x - 14,4

x = 46,4 г [CH₃-NH₃]HSO₄