Задача по термодинамики

[Kravchenko_Sofia]

Здравствуйте!

Объясните ,пожалуйста, ход решения данной задачи. 

Ответ у меня есть .

Всё Моё решение сводится к нахождению энтальпии СО на 1 моль =282,9кДж 

И энтальпии FeO на 1 моль =14,2кДж

Если отнять эти два числа выйдет ответ ,но ведь так нельзя отнимать ...

Может быть есть какая-то формула или вид формулы вытекающий из закона Гесса. 

Заранее благодарю 

 

Условие задачи:

При сгорания 5,6 г оксида углерода выделяется 56,58кДж теплоты, а при взаимодействии 10,8 г FeO с оксидом углерода (2) выделяется 2,13кДж теплоты .

Рассчитайте энтальпию образования оксида железа 2 

 

Изменено 31 Июля, 2023 в 14:48 пользователем Kravchenko_Sofia

[MGM]

В 31.07.2023 в 19:47, Kravchenko_Sofia сказал:

Всё Моё решение сводится к нахождению энтальпии СО на 1 моль =282,9кДж 

И энтальпии FeO на 1 моль =14,2кДж

Это не энтальпии СО и FeO, а тепловые эффекты определенных реакций.

Напишите уравнения этих реакций, и подумайте как из этих уравнений

получить уравнение реакции образования FeO из Fe и O2

Тогда будет понятно, как найти тепловой эффект последней реакции,

т.е. энтальпию образования FeO

Изменено 31 Июля, 2023 в 15:18 пользователем MGM

[dyatlov_1985]

В 31.07.2023 в 17:47, Kravchenko_Sofia сказал:

Здравствуйте!

Объясните ,пожалуйста, ход решения данной задачи. 

Ответ у меня есть .

Всё Моё решение сводится к нахождению энтальпии СО на 1 моль =282,9кДж 

И энтальпии FeO на 1 моль =14,2кДж

Если отнять эти два числа выйдет ответ ,но ведь так нельзя отнимать ...

Может быть есть какая-то формула или вид формулы вытекающий из закона Гесса. 

Заранее благодарю 

 

Условие задачи:

При сгорания 5,6 г оксида углерода выделяется 56,58кДж теплоты, а при взаимодействии 10,8 г FeO с оксидом углерода (2) выделяется 2,13кДж теплоты .

Рассчитайте энтальпию образования оксида железа 2 

 

2СO+O2=2CO2

FeO+CO=Fe+CO2

Из первого уравнения вычитаем второе,умноженное на 2, получаем:

2Fe+O2=2FeO.

Ну и дальше количественные расчеты.

[ApTëMuK]

Приветствую! Для решения данной задачи можем использовать закон Гесса, который гласит, что изменение энтальпии в химической реакции не зависит от способа, которым происходит реакция, и определяется только исходными и конечными состояниями веществ.

 

У нас есть два даннных события:

1. Сгорание 5,6 г оксида углерода (CO) с выделением 56,58 кДж теплоты. По уравнению реакции:

 

2CO + O2 -> 2CO2

 

Масса CO, участвующего в реакции, равна молярной массе CO (28 г/моль) * количество вещества CO (5,6 г / 28 г/моль) = 0,2 моль.

Следовательно, изменение энтальпии СО на 1 моль равно 56,58 кДж / 0,2 моль = 282,9 кДж/моль.

 

2. Взаимодействие 10,8 г FeO с оксидом углерода (CO). По уравнению реакции:

 

3FeO + CO -> Fe3O4 + CO2

 

Масса CO, участвующего в реакции, равна молярной массе CO (28 г/моль) * количество вещества CO (10,8 г / 28 г/моль) = 0,386 моль.

Следовательно, изменение энтальпии FeO на 1 моль равно 2,13 кДж / 0,386 моль = 5,51 кДж/моль.

 

Теперь, чтобы рассчитать энтальпию образования оксида железа 2, мы можем использовать уравнение Гесса:

 

Fe3O4 + CO -> 2FeO + CO2

 

По закону Гесса:

энтальпия образования Fe3O4 = энтальпия разложения FeO - энтальпия образования CO2 + энтальпия образования CO.

 

Используя значения изменений энтальпий, полученные ранее:

энтальпия образования Fe3O4 = 5,51 кДж/моль - (-282,9 кДж/моль) + 0 кДж/моль = 288,41 кДж/моль.

 

Таким образом, энтальпия образования оксида железа 2 (Fe3O4) составляет 288,41 кДж/моль.

[dmr]

Ещё один сраный копипастер ии

Или тот же самый под новым аккаунтом скорее