Хромат и дихромат серебра

[Малюгин Фёдор]

Здравствуйте, помогите, пожалуйста, разобраться. Верно ли, что из-за равновесия Cr₂O₇^2-+H₂O⇄2CrO₄^2-+2H⁺ реакция нитрата серебра с дихроматом калия в водной среде дает хромат серебра, ведь у того в примерно 100 раз меньше ПР, чем у бихромата серебра, значит, равновесия будет смещать вправо? К тому же получится ли распознать Cl^- в растворе бихромата калия, если тот перевести в хромат ( под KOH, практически количественно) ,а затем каплями добавлять подкисленный нитрат серебра, тогда несколько капель не будут давать красного окраса, напротив, создадут белую муть в растворе ( из-за AgCl), а последующие уже будут давать красный окрас( наподобие метода Мора)?

[dyatlov_1985]

В первом случае - все верно. Во втором- оцените  ПР хлорида серебра.

[Малюгин Фёдор]

02.09.2023 в 19:43, dyatlov_1985 сказал:

В первом случае - все верно. Во втором- оцените  ПР хлорида серебра.

ПР(AgCl)=1,78*10^-10 , что тоже почти в сто раз меньше, чем у хромата серебра, но хлорид, насколько я знаю, выпадает быстрее ( на этом основан метод титрования Мора), чем хромат, который дает свой окрас лишь под конец титрования, когда хлорид ионов нет. Еще нужно дополнить, что если среда слабощелочная, то даже в нитрат серебра не нужно добавлять кислоту, ведь в такой среде Ag2O не осядет, а кислая среда может перевести хромат в дихромат, который выпадает наравне с хлоридом, что не позволит распознать хлорид ионы. Можете, пожалуйста, предложить метод распознавания Cl^- в растворе бихромата калия в кислой среде ? 

[Lеоnid]

В 02.09.2023 в 19:55, Малюгин Фёдор сказал:

ПР(AgCl)=1,78*10^-10 , что тоже почти в сто раз меньше, чем у хромата серебра,

Больше.

Но сравнение ПР в данном случае не вполне корректно, т.к. для хлорида это K_s = s², а для хромата это 4s³.

т.о. молярная растворимость хлорида (s) на порядок меньше.