Подскажите за энтропию и энтальпию

[BritishPetroleum]

11.09.2023 в 20:32, yatcheh сказал:

И ещё момент немаловажный - использование стандартных значений энтальпии для температуры, сильно отличающейся от 273К не корректно. Тут надо использовать интегральное уравнение для зависимости энтальпии от температуры.

да вообще очень сильно расходится. Тот же пиролиз ацетона

 

CH3COCH3 => CH2CO+CH4.

deltaS << 0,

delta H = 80kJ/mol

delta G >> 0.

Это если брать энтальпии при 0 ну. и энтропии тоже. Но она то идет , реакция эта.

Это надо какието дифференциальные уравнения решать чтоли? Плюс брать откуда то значения энтальпий энтропий от определенных значений сетки температур

[BritishPetroleum]

Я так понимаю если реагирующая субстанция идет в виде жидкости и которая испаряется на эти расчеты можно забить вообще, тк там энтропия скачет и энтальпия

[BritishPetroleum]

11.09.2023 в 20:32, yatcheh сказал:

ΔG = -R*T*ln(Kp)

а Кр где брать?

И как например расчитать энтропию, энтальпию ацетона например при 600 градусах? Если есть данные например при ну ?

[dmr]

12.09.2023 в 01:30, BritishPetroleum сказал:

Я так понимаю если реагирующая субстанция идет в виде жидкости и которая испаряется на эти расчеты можно забить вообще, тк там энтропия скачет и энтальпия

Если испаряется, значит идёт реакция в газовой фазе? Тогда надо брать данные для газовой фазы

Энтальпия меняется, кроме суммы теплоемкость*∆Т, ещё на теплоту фазового перехода

[yatcheh]

11.09.2023 в 23:19, BritishPetroleum сказал:

да вообще очень сильно расходится. Тот же пиролиз ацетона

 

CH3COCH3 => CH2CO+CH4.

deltaS << 0,

delta H = 80kJ/mol

delta G >> 0.

Это если брать энтальпии при 0 ну. и энтропии тоже. Но она то идет , реакция эта.

Это надо какието дифференциальные уравнения решать чтоли? Плюс брать откуда то значения энтальпий энтропий от определенных значений сетки температур

 

ΔH(T) = ΔH(273) + [Интеграл от 273 до Т по dT для функции Сp(T)]

Cp(T) берётся из справочника. Обычно это некий полином.

 

11.09.2023 в 23:37, BritishPetroleum сказал:

а Кр где брать?

И как например расчитать энтропию, энтальпию ацетона например при 600 градусах? Если есть данные например при ну ?

 

Если есть ΔG, можно вычислить константу равновесия. И наоборот. 

Как я уже говорил, изменение энтальпии - это интеграл от функции теплоёмкости.

[BritishPetroleum]

.

Изменено 12 Сентября, 2023 в 11:46 пользователем BritishPetroleum

[BritishPetroleum]

11.09.2023 в 22:13, Ryrik сказал:

Т.е. для расчета высокотемпературных реакций типа горения, взрыва, значения стандартной энтальпии брать уже нельзя?

ПЕрйодат кстати как окислитель гавно . Аммония перйодат энтальпия в районе 635 КДж на моль.

Изменено 12 Сентября, 2023 в 15:13 пользователем BritishPetroleum

[Ryrik]

 

[BritishPetroleum]

12.09.2023 в 19:21, Ryrik сказал:

 

И это ты называешь удар? Вот удар