Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента щелочи

[ktkvprvt]

На нейтрализацию 50 мл' раствора натрия гидроксида пошло 29 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента щелочи, титр, массу и массовую долю натрия гидроксида в растворе (плотность раствора принять равной 1 г/мл).

 

[Nemo_78]

n_'экв.(NaOH) = 29*0.5/50 = 0,29 (моль)

cн(NaOH) = 0,29/0,05 = 5,8 (моль/л)

 

Что-то крайне странным кажется, чтобы при содержании в 1 л раствора чуть меньше четверти кило щёлочи плотность раствора можно было так смело за единичку принимать.

[HE KOT]

 

Я чего-то не понимаю? У меня ответ в 10 раз меньше получается

В 01.11.2023 в 12:21, Nemo_78 сказал:

n_'экв.(NaOH) = 29*0.5/50 = 0,29 (моль)

cн(NaOH) = 0,29/0,05 = 5,8 (моль/л)

 

Что-то крайне странным кажется, чтобы при содержании в 1 л раствора чуть меньше четверти кило щёлочи плотность раствора можно было так смело за единичку принимать.

Моё решение:

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

n(H2SO4)=0.5*0.029=0.0145 моль

c(NaOH)н=c(NaOH)=0.0145*2/0.05=0.58 Моль/литр

[cty]

C_TV_T = C_xV_x.

Здесь концентрации эквивалентов.

0.5×0.029 = C_x×0.050.

C_x = 0.5×0.029/0.050 = 0.29 моль/л.

[HE KOT]

В 01.11.2023 в 14:02, cty сказал:

C_TV_T = C_xV_x.

Здесь концентрации эквивалентов.

0.5×0.029 = C_x×0.050.

C_x = 0.5×0.029/0.050 = 0.29 моль/л.

Друг, а у NaOH фактор эквивалентности не 1?

[cty]

В 01.11.2023 в 15:02, HE KOT сказал:

у NaOH фактор эквивалентности не 1?

Да, 1.

[Nemo_78]

01.11.2023 в 14:02, cty сказал:

0.5×0.029 = C_x×0.050.

   Чисто химически (исходя буквально из определения нормальной концентрации) так, разумеется, правильнее, но, согласитесь, чисто математически не много смысла в переводе единиц объёма в л, если они (объёмы растворов) при титровании и для титранта, и для оттитровываемой аликвоты в соразмерных (мл) приведены. Как и таскать мало-кому-нужный множитель *10^-3 в обеих частях уравнения...

[Nemo_78]

01.11.2023 в 12:21, Nemo_78 сказал:

n_'экв.(NaOH) = 29*0.5/50 = 0,29 (моль)

cн(NaOH) = 0,29/0,05 = 5,8 (моль/л)

 

Что-то крайне странным кажется, чтобы при содержании в 1 л раствора чуть меньше четверти кило щёлочи плотность раствора можно было так смело за единичку принимать.

   Всё на свете перепутал. Видимо, помутнение вчера было или привет дядюшке Альцгеймеру пора уже передавать. 

Приношу всем (и особенно ТСу) свои глубочайшие извинения. 

    Всё совсем наоборот:

1) cн(NaOH) = 29*0.5/50 = 0,29 (моль/л)

Ну, и далее, что называется по тексту... 

 

P.S. Заметил/осознал свою дурость слишком поздно. Сайт уже не позволяет редактировать пост.

Посему ещё раз прошу у всех прощения за свою ошибку.