Стандартная свободная энергия Гиббса

[himik23]

Доброго времени суток! Помогите с задачкой:
Определите, возможен ли процесс при стандартных условиях, используя: а) значения стандартной свободной энергии Гиббса образования веществ; б) энтальпийный и энтропийный факторы реакции:

H₂O_(ж) + O_3(г) = H₂O_2(ж) + O_2(г)

[HE KOT]

Для жидкой воды

dH= -285.83 

dG= -237.25

dS= 70.08=0.07008 кДж/ моль

Для перекиси

dH= -187.78

dG= -120.38

dS= 109.5= 0.1095КДж/моль

а) dG= dH2O2-dH2O=-120.38-(-237.25)=

=116.87 

Не возможен т.к. dG>0

б) dG=dH-T*dS

dH= dH(H2O2)-dH(H2O)=  -187.78-(-285.83)=98.05

dS=dS(H2O2)-dS(H2O)=  0.1095-0.07008=0.03942 

dG=dH-T*dS= 98.05-298*0.03942=86.30284

Опять же невозможна

 

Возьмите ваши табличной данные, которые ваш универ использует. Я просто посмотрел и на всех сайтах разные

 

Алгоритм я вам расписал

 

Успехов, дружище!

 

[yatcheh]

01.11.2023 в 09:20, himik23 сказал:

Доброго времени суток! Помогите с задачкой:
Определите, возможен ли процесс при стандартных условиях, используя: а) значения стандартной свободной энергии Гиббса образования веществ; б) энтальпийный и энтропийный факторы реакции:

H₂O_(ж) + O_3(г) = H₂O_2(ж) + O_2(г)

 

а)

ΔG(H2Oж) = -237.1 кДж/моль

ΔG(O3) = +162.7 

ΔG(H2O2ж) = -106.04

ΔGреакц = -106.04 - (-237.1) - 162.7 = -31.64 кДж/моль

ΔG < 0 Реакция возможна.

 

б)

ΔHреакц = -187.8 - (-285.8) - 142.3 = -44.3 кДж/моль

Реакция экзотермична, идёт с выделением тепла

 

в)

ΔSреакц = 109.5 + 205.04 - 70 - 238.8 = +5.74

Реакция идёт с увеличением энтропии.

 

Все факторы благоприятствуют реакции.

 

01.11.2023 в 11:13, HE KOT сказал:

а) dG= dH2O2-dH2O=-120.38-(-237.25)=

=116.87 

Не возможен т.к. dG>0

 

А куда делась энергия образования озона? 

И почему энтропия в кДж/моль? Всегда была в кДж/(моль*K)

Изменено 1 Ноября, 2023 в 12:37 пользователем yatcheh

[stearan]

кота надо забанить из решения задач  

[yatcheh]

02.11.2023 в 13:37, stearan сказал:

кота надо забанить из решения задач  

 

Зачем уж так строго? Не всегда же он ошибается. Присматривать надо