Cостав нитрозных газов на выходе из контактного аппарата

[Мелания]

В контактный аппарат окисления аммиака подаётся аммиачно-воздушная смесь, содержащая 9,75% аммиака. Определите состав нитрозных газов на выходе из контактного аппарата, если 97% аммиака окисляется до оксида азота (II), а остальная масса − до свободного азота. 

[stearan]

примем что заданные % аммиака мольные (=объемные) + школьное предположение, что остаток воздуха = смесь N₂ + O₂ в пропорции 79:21 (мольных).
тогда в начале имеем 100 молей смеси и в ней 9.75 моль NH₃, 18.9525моль О₂ и 71.2975моль N₂
 97% то бишь 9.4575моль NH₃ окислились в NО по реакции  4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O причем образовались 9.4575 моль NО и 14.18625 моль водяного пара;
оставшиеся 3% т.е. 0.2925 моля сгорели по реакции 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O причем образовались 0.14625 моля N₂ и 0.43875 моля водяного пара.
в итоге из 100 молей исходной аммиачно-воздушной смеси имеем 102.4375 молей смеси продуктов и непрореагировавших остатков

и мольных %-ов там: 0% NH₃; 6.75% О₂; 69.74% N₂; 9.23% NO и 14.28% водяного пара.

на самом деле будет немного по-другому, ибо в исходном воздухе имеется в заметных количествах водяной пар, аргон и СО₂ а реакции горения аммиака в контактном аппарате сложнее и продуктов там разных побольше. но это уже за пределами школьной задачи.