Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Сколько 48%-й HNO3 получается?


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

20 000 м 3 нитрозного газа при температуре 303 К и давлении 1∙105 Па состава 7% NO и 5% О2 за час окисляются на 90%. Сколько 48%-й HNO3 получается при этом? Степень абсорбции NO2 0,79. 

Ссылка на комментарий
  • XuMuK изменил название на Сколько 48%-й HNO3 получается?

опять задача из разряда "вызывающих вопрос насколько её аффтар понимает реальный процесс" :)

 

30 000м3 газа при 1х105 Па и 303К - это по PV=nRТ будет 1190.8 киломолей
из них 7% = 83.358 кмолей NО, его окисление на 90% даст 75.022 кмоля NО2

 

и тут встает вопрос, что аффтар задачи имел в виду под "степенью абсорбции 0.79" 

дело в том, что это не просто абсорбция, а совместный процесс абсорбции, окисления, гидролиза и десорбции

в теории производства азотной кислоты обычно по-простому записывают так:  (в реальности оно посложнее)

2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
3 HNO2 → HNO3 + H2O + 2 NO 

что в сумме дает итоговое уравнение реакции  3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO

т.е. из 3 молей2 можно "в один приём" получить максимум 2 моля HNО3 даже при 100%-ной абсорбции :)

а выделившийся NО должен снова окисляться в газовой фазе, для чего требуется дополнительный реакционный объем, время, и кислород.

 

если предположить, что под "степенью абсорбции 0.79" аффтар задачки имел в виду, что (не вдаваясь в сложности процесса) в итоге 79% NО2 перешло в HNО3 

то будем иметь  0.79*75.022=59.267кмоля = 3733.8кг 100%-ной, или же 7778.8кг 48%-ной кислоты.

если же аффтар задачки желает умничать с теорией процесса :) то полученной кислоты будут только 2/3 от указанного количества,

но тогда про пункт задания "90% NО окислилось" надо забыть.

 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...