Сколько 48%-й HNO3 получается?

[Мелания]

20 000 м 3 нитрозного газа при температуре 303 К и давлении 1∙105 Па состава 7% NO и 5% О2 за час окисляются на 90%. Сколько 48%-й HNO3 получается при этом? Степень абсорбции NO2 0,79. 

[stearan]

опять задача из разряда "вызывающих вопрос насколько её аффтар понимает реальный процесс" 

 

30 000м³ газа при 1х10⁵ Па и 303К - это по PV=nRТ будет 1190.8 киломолей
из них 7% = 83.358 кмолей NО, его окисление на 90% даст 75.022 кмоля NО₂

 

и тут встает вопрос, что аффтар задачи имел в виду под "степенью абсорбции 0.79" 

дело в том, что это не просто абсорбция, а совместный процесс абсорбции, окисления, гидролиза и десорбции

в теории производства азотной кислоты обычно по-простому записывают так:  (в реальности оно посложнее)

2 NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂
3 HNO₂ → HNO₃ + H₂O + 2 NO 

что в сумме дает итоговое уравнение реакции  3 NO₂ + H₂O → 2 HNO₃ + NO

т.е. из 3 молей NО₂ можно "в один приём" получить максимум 2 моля HNО₃ даже при 100%-ной абсорбции

а выделившийся NО должен снова окисляться в газовой фазе, для чего требуется дополнительный реакционный объем, время, и кислород.

 

если предположить, что под "степенью абсорбции 0.79" аффтар задачки имел в виду, что (не вдаваясь в сложности процесса) в итоге 79% NО₂ перешло в HNО₃ 

то будем иметь  0.79*75.022=59.267кмоля = 3733.8кг 100%-ной, или же 7778.8кг 48%-ной кислоты.

если же аффтар задачки желает умничать с теорией процесса то полученной кислоты будут только 2/3 от указанного количества,

но тогда про пункт задания "90% NО окислилось" надо забыть.