Молярная концентрация иодид ионов в растворе

[regrets]

Пожалуйста, с объяснением. К раствору Ba(oh)2 добавили иодоводородную кислоту. в полученном растворе молярная концентрация ионов бария = 0,02 моль/дм3. А ph раствора равен 2. Укажите молярную концентрацию иодид ионов в образовавшемся растворе

[ash111]

нуу, получился BaI2, его pH будет нейтральный (сильная кислота, сильное основание) плюс остался избыток HI. концентрация йодид ионов будет складываться из первого и второго.

если бария 0,02М, значит йодид ионов будет вдвое больше, то есть 0,04М.

HI полностью диссоциирует в растворе, значит концентрация ее равна концентрации йодид ионов и равна концентрации H⁺. pH = 2, значит [H⁺] = 10^-2M = 0.01M

суммарно 0.04+0.01 = 0.05M