Помогите с задачкой по физхимии

[Мюллер]

Растворимость гидроксида магния в воде в 80 раз больше чем в 2*10^-3 М растворе гидроксида натрия. 

А) определить произведение растворимости гидроксида магния

Б) В 1л 0.1 М раствора HNO3 поместили 0,1 моль Mg(OH)2. Определить количество нерастворившегося Mg(OH)2 и осмотическое давление получившегося раствора при 298 К. 

[Мюллер]

Произведение растворимости получилось 5,59*10^-12, а вот с пунктом б возникла проблема. Мы поставляем в формулу для ПР концентрацию OH- в растворе азотной кислоты (то бишь 10^-13) и находим концентрацию ионов магния и всё остальное? 

[yatcheh]

13.12.2023 в 17:49, Мюллер сказал:

Мы поставляем в формулу для ПР концентрацию OH- в растворе азотной кислоты (то бишь 10^-13) и находим концентрацию ионов магния и всё остальное? 

 

Половина из 0.1 моль Mg(OH)2 прореагировала с HNO3 с образованием раствора нитрата магния. Значит надо определить сколько растворится (из оставшегося) Mg(OH)2 в присутствии 0.1 моль/л ионов магния.

[Мюллер]

14.12.2023 в 01:09, yatcheh сказал:

 

Половина из 0.1 моль Mg(OH)2 прореагировала с HNO3 с образованием раствора нитрата магния. Значит надо определить сколько растворится (из оставшегося) Mg(OH)2 в присутствии 0.1 моль/л ионов магния.

Точно же! Спасибо большое! 

[Мюллер]

14.12.2023 в 01:09, yatcheh сказал:

 

Половина из 0.1 моль Mg(OH)2 прореагировала с HNO3 с образованием раствора нитрата магния. Значит надо определить сколько растворится (из оставшегося) Mg(OH)2 в присутствии 0.1 моль/л ионов магния.

Посчитал. 0,05 гидроксида прореагирует, это понятно. Но вот из оставшегося 0,05 осадка растворится по расчётам 5.29*10^-6, а это пренебрежительно мало по сравнению с 0,05. Получается можно ионы магния в произведение растворимости и не подставлять, а просто по реакции посчитать) 

[yatcheh]

14.12.2023 в 15:19, Мюллер сказал:

Посчитал. 0,05 гидроксида прореагирует, это понятно. Но вот из оставшегося 0,05 осадка растворится по расчётам 5.29*10^-6, а это пренебрежительно мало по сравнению с 0,05. Получается можно ионы магния в произведение растворимости и не подставлять, а просто по реакции посчитать) 

 

Да, это какая-то бессмыслица получается. Видимо, тут не всё так просто.

Раствор нитрата магния подвержен гидролизу, и растворение оставшегося гидроксида будет идти по реакции образования основного нитрата.

Т.е. в растворе будут присутствовать ионы Mg²⁺, Mg(OH)⁺ и NO₃^-. В осадке - избыток Mg(OH)2.

Вопрос - какова будет равновесная концентрация ионов Mg(OH)⁺ Тогда можно вычислить общую концентрацию магния в растворе, и его избыток, перешедший из гидроксида. Как тут обойтись величиной ПР я чего-то не могу сообразить.