Активные концентрации ионов в 0,001 моль/л раствора NaCl

[cvazar]

преподаватель указал пользоваться теорией растворов сильных электролитов. не могу понять ,NaCl => Na⁺ + Сl^- 

а дальше по формуле μ = 1/2 * сумма C_iZ_i  и вот вреде как будет 1/2 * (10^-3 * 1² + 10^-3 * 1² ) = 10^-3 

теперь log₁₀f = -0.5*1²*√10^-3 = 0,96

и вот тут теперь вопрос a = c*f получается a = 10^-3 * 0.96 ?

 

[Nemo_78]

24.12.2023 в 16:05, cvazar сказал:

log₁₀f = -0.5*1²*√10^-3 = 0,96

   Наверное, такой коэффициент перехода от натуральных логарифмов к десятичным всё же грубоват... Обычно принимают значение 0,51 или ещё точнее 0,509. Но для Ваших расчётов это, как выяснилось, не очень существенно.

 

24.12.2023 в 16:05, cvazar сказал:

и вот тут теперь вопрос a = c*f получается a = 10^-3 * 0.96 ?

   А что Вас в этом числе смущает, собственно? Ну, записано, правда, в несколько корявом относительно стандартного вида числа формате, но это ж поправимо, вроде. Если, конечно, Вам указано было в своих расчётах применять теорию Дебая-Хюккеля... Концентрационный диапазон, вроде бы ж, позволяет... 

   Получается, что 

24.12.2023 в 16:05, cvazar сказал:

получается