Электроемкость гальванического элемента

[Студень]

Гальванический элемент изготовлен из цинкового стаканчика, наполненного конц. р-р ZnCl₂ и графитового электрода, покрытого AgCl.

m(Zn)=7,8 г

m(AgCl)=0,86 г

Чему равна электроёмкость элемента?

Подскажите, пожалуйста, какую формулу необходимо использовать?

[bacan]

Е(Zn2+/Zn) = -0,76 B;
E(Ag+/Ag) = +0,80 B;
М(Zn) = 65,38 г/моль;
M(Agl) = 143,32 г/моль.
Молярная масса эквивалента цинка равна 65,38/2 = 32,69 г/моль.

Тогда

32,69 г  ----  96500 Кл

Нужно написать уравнение реакции цинка с хлоридом серебра.

По уравнению и по данным задачи определить массу цинка, выделившегося на электроде (да и так видно, что AgCl взят в недостатке). Поэтому рассчитаем количество AgCl [n(AgCl) =  0,5n(Zn)]. Затем, зная количество AgCl, рассчитаем массу цинка, выделившегося на электроде. Далее рассчитаете ЭДС элемента.

А затем рассчитаете электроёмкость элемента по формуле:
С = q/U (1), где:
q – заряд (измеряется в кулонах, или Кл),
U - ЭДС  элемента, В.  
Следовательно, 1Ф = 1Кл/1В.

Примерно так