KHSO4+Na2S2O3=?

[Мюллер]

Подскажите пожалуйста, каков механизм данной реакции, учитывая что это точно не ОВР

[dmr]

Скорее всего просто в кислый среде полетит диоксид серы

Ну и посыпется в осадок элементарная сера

Просто разложение тиосульфатов кислой среде 

[Мюллер]

В 15.03.2024 в 15:45, dmr сказал:

Скорее всего просто в кислый среде полетит диоксид серы

Ну и посыпется в осадок элементарная сера

Просто разложение тиосульфатов кислой среде 

В том-то и дело что это не овр(

Сера там точно не образуется

 

[aversun]

В 15.03.2024 в 20:56, Мюллер сказал:

В том-то и дело что это не овр(

Сера там точно не образуется

Эта реакция точно воспроизводит рецепт старого кислого фиксажа, растворяешь тиосульфат, отдельно растворяешь бисульфат, а потом приливаешь раствор бисульфата к тиосульфату, раствор приобретает кислую среду и слабый запах сернистого газа.

Т.к. кислотность бисульфата небольшая, то разложение идет в незначительной степени, до равновесного состояния. Раствор приобретает слабый запах сернистого газа, а равновесную серу вы просто не заметите, т.к. она остается в виде коллоида или вообще  растворяется в растворе тиосульфата.

[dmr]

В 15.03.2024 в 13:56, Мюллер сказал:

что это не овр

В разложении тиосульфата нет овр практически

Две серы тиосульфаты имеют разную степень окисления

Сера которая связана с серой кислотным остатке тиосульфата она по идее имеет степень окисления 0 потому что она связана с серой там никакого перераспределения заметного электронных оболочек нет

Изменено 15 Марта, 2024 в 09:46 пользователем dmr

[Мюллер]

В 15.03.2024 в 16:44, dmr сказал:

В разложении тиосульфата нет овр практически

Две серы тиосульфаты имеют разную степень окисления

Сера которая связана с серой кислотным остатке тиосульфата она по идее имеет степень окисления 0 потому что она связана с серой там никакого перераспределения заметного электронных оболочек нет

Т е более уместно считать что там степени окисления 0 и +4, чем - 2 и +6?

[dmr]

В 15.03.2024 в 15:19, Мюллер сказал:

0 и +4

Именно так и разлагается-то на диоксид и серу

[yatcheh]

В 15.03.2024 в 09:52, Мюллер сказал:

Подскажите пожалуйста, каков механизм данной реакции, учитывая что это точно не ОВР

 

Константы диссоциации H2S2O3:
K1 = 2.2E-1 
K2 = 2.8E-2
Константа диссоциации гидросульфат-иона:
K = 1.2E-2
Тиосерная кислота по первой ступени примерно в 20 раз сильнее гидросульфата, по второй - в два раза сильнее.
Никакой реакции тут не будет вовсе. Разве что при избытке гидросульфата можно заметить слабое и очень медленное разложение тиосульфата.

 

В 15.03.2024 в 12:31, aversun сказал:

Эта реакция точно воспроизводит рецепт старого кислого фиксажа, растворяешь тиосульфат, отдельно растворяешь бисульфат, а потом приливаешь раствор бисульфата к тиосульфату, раствор приобретает кислую среду и слабый запах сернистого газа.

Т.к. кислотность бисульфата небольшая, то разложение идет в незначительной степени, до равновесного состояния. Раствор приобретает слабый запах сернистого газа, а равновесную серу вы просто не заметите, т.к. она остается в виде коллоида или вообще  растворяется в растворе тиосульфата.

 

Можно ли говорить о протекании реакции при такой ничтожной степени превращения?

[dmr]

В 15.03.2024 в 22:40, yatcheh сказал:

Тиосерная кислота по первой ступени примерно в 20 раз сильнее гидросульфата, по второй - в два раза сильнее.

Тут идёт реакция не в связи с силой кислот, а в связи с нестойкостью тиосерной кислоты. Тиосульфат разваливается даже уксусной, которая считается вообще слабенькой

Это сам наблюдал 

[dmr]

https://forum.xumuk.ru/topic/165049-хотел-детям-фокус-показать-не-вышла-что-получилось/#comment-816010