Химические свойства дигидроксокарбоната меди (II)

[halabuda]

Здравствуйте! В ходе реакции был получен дигидроксокарбонат меди(II), какими химическими свойствами он обладает? Википедия, конечно, об этом пишет, но список получается очень скудный. Понятно, что он разлагается при нагревании и вступает в реакции с кислотами, но как, например, будет проходить реакция с другими солями, будет ли идти реакция с сульфатом магния или хлоридом натрия?

[Arkadiy]

В 10.05.2024 в 21:33, halabuda сказал:

Здравствуйте! В ходе реакции был получен дигидроксокарбонат меди(II), какими химическими свойствами он обладает? Википедия, конечно, об этом пишет, но список получается очень скудный. Понятно, что он разлагается при нагревании и вступает в реакции с кислотами, но как, например, будет проходить реакция с другими солями, будет ли идти реакция с сульфатом магния или хлоридом натрия?

НЕРАСТВОРИМ он! какие реакции?

[halabuda]

В 10.05.2024 в 22:32, Arkadiy сказал:

НЕРАСТВОРИМ он! какие реакции?

Ой, совсем забыл про это, когда писал тему. Спасибо!

[dmr]

В 10.05.2024 в 23:33, halabuda сказал:

будет ли идти

 

Пользуйтесь он лайн справочником

https://chemister.ru/Databases/Chemdatabase/properties.php?dbid=1&id=702

[pauk]

В 10.05.2024 в 23:33, halabuda сказал:

В ходе реакции был получен дигидроксокарбонат меди(II), какими химическими свойствами он обладает? Википедия, конечно, об этом пишет, но список получается очень скудный. Понятно, что он разлагается при нагревании и вступает в реакции с кислотами, но как, например, будет проходить реакция с другими солями, будет ли идти реакция с сульфатом магния или хлоридом натрия?

 

С этими солями не будет, а вот с сульфидом или гидросульфидом натрия обязан будет реагировать. Дигидроксокарбонат меди(II), что в переводе на человеческий язык означает малахит, хоть и нерастворим в воде, но сульфид меди ещё нерастворимее. В итоге зелёный осадок хоть и не растворится, но почернеет от горя по реакции:
Cu₂(OH)₂CO₃ (зелёный) + 2Na₂S -> 2CuS (чёрный) + Na₂CO₃ + 2NaOH
Или:
Cu₂(OH)₂CO₃ (зелёный) + 2NaHS -> 2CuS (чёрный) + Na₂CO₃ + 2H₂O

 

Аналогичная картина будет при действии раствора щёлочи (для ускорения реакции раствор желательно подогреть):
Cu₂(OH)₂CO₃ (зелёный) + 2NaOH -> 2Cu(OH)₂ (голубой) + Na₂CO₃ -> 2CuO (чёрный) + Na₂CO₃ + 2H₂O

 

А если, к примеру, взять раствор сульфата железа(III), то осадок забуреет, а малахит с перепугу превратится в купорос:

3Cu₂(OH)₂CO₃ (зелёный) + 2Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O -> 4Fe(OH)₃ (бурый) + 6CuSO₄ + 3CO₂↑

 

И т. д.

 

Отчего случаются столь странные вещи, вы можете узнать, проштудировав раздел учебника по аналитической химии, касающийся обменных реакций между ионами в растворе и в осадке.