Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Электролиз расплава МеCl3*NH3 NH4MeCl4


dmr

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982
В 18.05.2024 в 10:47, Машта сказал:

Вообще говоря, анионы окисляются при электролизе.

Ну например при электролизе тетрахлор алюмината натрия выделяется алюминий

А вот что будет с аммонием

Особенно интересно что будет с адуктом аммиака

Какая там будет ионная диссоциация и будет ли вообще

Ссылка на комментарий
В 18.05.2024 в 14:19, chemister2010 сказал:

Выделится водород и аммиак на катоде.

Это насчёт чего ответ?

В 18.05.2024 в 06:32, dmr сказал:

электролизе расплавов аддуктов хлоридов металлов с аммиаком

Где Ме={Al,GaFe}

?

Или насчёт тетрахлор....тов аммония 

Ссылка на комментарий
В 18.05.2024 в 15:52, dmr сказал:

Это насчёт чего ответ?

?

Или насчёт тетрахлор....тов аммония 

 

Из аддуктов просто выделится аммиак, из солей аммония получится водород и аммиак.

Из хлоридных комплексов получится хлор и хлорид металла.

Ссылка на комментарий
В 18.05.2024 в 17:57, chemister2010 сказал:

 

Из аддуктов просто выделится аммиак, из солей аммония получится водород и аммиак.

Из хлоридных комплексов получится хлор и хлорид металла.

То есть металл не из чего из этого не выйдет?

Так Как например из NaAlCl4

Ссылка на комментарий
В 18.05.2024 в 16:28, dmr сказал:

То есть металл не из чего из этого не выйдет?

Так Как например из NaAlCl4

 

Выйдет, только во вторичных реакциях. Обычная логика говорит нам, что анион пойдет к аноду и будет окисляться, значит никакого металла там не будет. Но образовавшийся свободный хлорид уже может подвергаться электролизу как катион металла и хлорид-анион.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...