Реакция сахарозы и гидроксида меди(II)

[Arkadiy]

В 28.05.2024 в 19:24, GeorgSwyat сказал:

Ну и зелёный цвет дают ионы меди? Или что за соединение образуется?

Закисная медь - жёлтая, с синей окисной получается, зелёное окрашивание

[Arkadiy]

В 28.05.2024 в 19:24, GeorgSwyat сказал:

Ну и зелёный цвет дают ионы меди? Или что за соединение образуется?

Одновалентная медь жёлтая, двухвалентная синяя, сумма зелёная.  Двухвалентная, медь частично восстанавливается до одновалентной

[Винт]

Так что там нету малахита?

 

2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O→Cu2CO3(OH)2 + 2Na2SO4 + CO2 + H2O

 

Формула эсть.

Изменено 30 Мая, 2024 в 14:29 пользователем Винт

[podlyinarod]

Цвет меди это головная боль - не всегда угадаешь. Комплексы (а медь их ох как любит) часто дают свой оттенок. Хлор даёт зеленоватый цвет, например, как изумруд в растворе высокой концентрации. Но с падением её оттенок меняется. А какая красивая медь в аммиаке!

Изменено 30 Мая, 2024 в 15:18 пользователем podlyinarod

[Винт]

Правда тут хлорной меди нету.

Изменено 30 Мая, 2024 в 15:21 пользователем Винт

[GeorgSwyat]

А гидроксид сульфат меди вообще стабильное соединение? Может существовать не в растворе? Просто образуется у нас это соединение, при перемешивании растворяется и даже отфильтровать не получается, просто исчезает. Это я уже не про этот опыт.

Изменено 31 Мая, 2024 в 08:52 пользователем GeorgSwyat

[Винт]

Не растворяется в воде. Может что-то надо добавить чтоб соединилось вместе.

 

 

Интернет пишет:

2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O → (CuOH)2CO3↓(blue) + 2Na2SO4 + CO2 ↑

 

А потом:

 

(CuOH)2CO3+CO2+H2O→Cu2CO3(OH)2

 

Вместо CO2+H2O можно сильную газированную воду использовать.

 

или

 

(CuOH)2CO3+H2CO3→Cu2CO3(OH)2+H2O

Изменено 31 Мая, 2024 в 16:27 пользователем Винт

[Винт]

 

 

3CuSO4+4NaOH+2H2O→Cu3(OH)4SO4+2Na2SO4

[Винт]

Гидроксид сульфат меди (CuSO4⋅Cu(OH)2) не является стабильным соединением в обычных условиях и обычно не существует в чистом виде. Это соединение может образовываться в реакционных смесях, но оно склонно к гидролизу и разложению в воде.

 

При образовании гидроксида сульфата меди в растворе он может немедленно растворяться или реагировать с водой и другими компонентами раствора. Это может объяснить почему он исчезает при перемешивании и не удается отфильтровать.

 

Чтобы удержать гидроксид сульфата меди в виде осадка для последующего использования, можно попробовать снизить растворимость соединения путем увеличения концентрации сульфата меди или регулирования pH раствора. Возможно также стоит рассмотреть альтернативные методы синтеза или обработки реакционной смеси.

 

 

Попробуй добавь туда крахмал или муку, спирт или ацетон. Или ещё что. Может будет что интересное.

Изменено 31 Мая, 2024 в 16:19 пользователем Винт

[Винт]

Коротко это типа создаётся какая то ионная смесь, и при добавлении разной всячины можно изменить ход реакции.

 

Можно разные ионные смеси делать где больше ионов.

Изменено 31 Мая, 2024 в 17:01 пользователем Винт