Поведение слабых электролитов

[Анастасия П]

Рассчитайте KaK𝑎, pKapK𝑎 и pKbpK𝑏 сопряжённого основания для раствора одноосновной кислоты, в котором концентрации протонов и анионов кислоты равны друг другу и составляют 1 мкМ1 мкМ, а концентрация недиссоциированной кислоты равна 0,5 мМ0,5 мМ. pKapK𝑎 и pKbpK𝑏 округляйте до десятых.

[bacan]

Концентрации нужно перевести в моль/л.

Тогда
[H] = [А^-] 1 мкМ  = 1 * 10^-6  моль/л;
[НA] - 0,5 мМ = 5 * 10^-4  моль/л.

Формулы для расчета:
1. Ка = [H] * [A^-]/[HA]:

2. рКа = -lgKa.
3. pKa + pKb = 14
Тогда
pKb = 14 - рКа.

Изменено 16 Июля, 2024 в 21:37 пользователем bacan

[Анастасия П]

В 17.07.2024 в 04:28, bacan сказал:

Концентрации нужно перевести в моль/л.

Тогда
[H] = [А^-] 1 мкМ  = 1 * 10^-6  моль/л;
[НA] - 0,5 мМ = 5 * 10^-4  моль/л.

Формулы для расчета:
1. Ка = [H] * [A^-]/[HA]:

2. рКа = -lgKa.
3. pKa + pKb = 14
Тогда
pKb = 14 - рКа.

 

что не так с решением? где у меня ошибка

Ka = (1*10^-6)*(1*10^-6) / (0,5*10^-3) = 2*10^-12

pKa = -log(Ka) = -log(2*10^-12) ≈ 11.7

Так как pKa + pKb = 14, то pKb = 14 - pKa = 14 - 11.7 ≈ 2.3 

[bacan]

В 17.07.2024 в 05:48, Анастасия П сказал:

 

что не так с решением? где у меня ошибка

Ka = (1*10^-6)*(1*10^-6) / (0,5*10^-3) = 2*10^-12

pKa = -log(Ka) = -log(2*10^-12) ≈ 11.7

Так как pKa + pKb = 14, то pKb = 14 - pKa = 14 - 11.7 ≈ 2.3 

Нужно 5 * 10^-4, а не 5 * 10^-3

 

Анастасия, вы бы написали ответ, в конце-то концов,

Можно и так:

[H] = [А^-] 1 мкМ  = 0,001 мМ;
[НA] - 0,5 мМ.

Формулы для расчета:
1. Ка = (0,001 * 0,001)/0,5 = 0,000002 мМ.

2. рКа = -lg0,000002 = 6 - 0,3 = 5,7. 
3. pKa + pKb = 14
Тогда
pKb = 14 - 5,7 = 8,3.

Изменено 17 Июля, 2024 в 08:15 пользователем bacan

[cty]

1. К_а = (10^-6*10^-6)/(5*10^-4) = 2*10^-9.

2. рК_а = -lg(2*10^-9) = 8,7. 
3. pK_a + pK_b = 14.
Тогда
pK_b = 14 - 8,7 = 5,3.

Изменено 17 Июля, 2024 в 17:56 пользователем cty