Cu(OH)2 получение электролизом

[KЭ-2-M]

В 20.10.2024 в 03:57, dmr сказал:

У вас получился действительно зелёный? 

Потому что если осадок получился голубой кашей то это всё-таки гидроксид

Да, именно зелёный, чуть более голубой чем малахит. Я видел как выглядит гидроксид.

[podlyinarod]

В 19.10.2024 в 23:30, yatcheh сказал:

Концентрации-то - пипошные. Вывалился основной хлорид - так ему эта щёлочь побоку. Концентрация маловата, шоб его порушить

А какая концентрация нужна, чтоб его порушить? pH под конец получается около 13,5 - этого разве недостаточно?..

[yatcheh]

В 20.10.2024 в 12:32, podlyinarod сказал:

А какая концентрация нужна, чтоб его порушить? pH под конец получается около 13,5 - этого разве недостаточно?..

 

Ну, значит недостаточно, чтобы полностью выбить хлор. 

Это наверняка нестехиометрическая шняга... 

В смысле - с плавающим средним по больнице составом типа CuCl_x(OH)_2-x

Примесь хлора даёт прозелень.

Изменено 20 Октября, 2024 в 09:41 пользователем yatcheh

[KЭ-2-M]

Гидроксид получился с сульфатом магния в качестве электролита(сульфат натрия закончился). Вот это уже похоже на гидроксид, и по свойствам соответствует.

[podlyinarod]

Всё-таки не вполне понятно, почему хлорид не катит, а сульфат таки да.

[KЭ-2-M]

В 20.10.2024 в 16:07, podlyinarod сказал:

Всё-таки не вполне понятно, почему хлорид не катит, а сульфат таки да.

Возможно и хлорид (натрия, не магния) пойдет, но его надо ваще мизер, 1-2%(и то не факт). С хлоридом 15% без разделения электролитов получается хлорид меди 1 и щёлочь, без разделения - гидроксид меди 1. При концентрации ниже 10% по идее пойдет хлорид меди 2 и щёлочь.

Сульфат сам по себе в процессе не расходуется, а только повышает электропроводность(как я понял), а хлорид вполне взаимодействует с электродами)))

[yatcheh]

В 20.10.2024 в 16:07, podlyinarod сказал:

Всё-таки не вполне понятно, почему хлорид не катит, а сульфат таки да.

 

Основной сульфат тоже голубой 

[KЭ-2-M]

В 20.10.2024 в 17:29, yatcheh сказал:

 

Основной сульфат тоже голубой 

А какая формула у этого основного сульфата? Cu3(OH)4SO4 это оно?

Все таки способ получения гидроксида есть, это электролиз обычной воды с медным анодом... Только медленно)

[yatcheh]

В 20.10.2024 в 17:49, KЭ-2-M сказал:

А какая формула у этого основного сульфата? Cu3(OH)4SO4 это оно?

Все таки способ получения гидроксида есть, это электролиз обычной воды с медным анодом... Только медленно)

 

В осадке будет смесь гидроксида и основного сульфата, так что усреднённый состав его будет плавающим. Получить чистый гидроксид меди из её соли можно только при существенном избытке щёлочи (но - не слишком большом, чтобы не вызвать её обезвоживания с образованием оксида).

[podlyinarod]

В 20.10.2024 в 17:29, yatcheh сказал:

Основной сульфат тоже голубой 

Да вот я тоже подозревал, что "любви все анионы покорны"...

В 20.10.2024 в 17:58, yatcheh сказал:

Получить чистый гидроксид меди из её соли можно только при существенном избытке щёлочи

Ну то есть, электролиз с медным анодом если и вести, то предварительно бухнув в раствор этой самой щелочи.