1-молярный р-р тиосульфата натрия из 5-водного кристаллогидрата

[Коты]

Здравствуйте.

Помогите пожалуйста решить такую задачу- как приготовить раствор заданной концентрации с учетом кристаллизационной воды.

В данном случае пентагидрата- Na2S2O3×5Н2О

Дело в том, что я знаю конечно как готовить молярные и нормальные растворы заданной концентрации, но никак не могу сообразить как учитывать при этом крист. воду(

Математика никогда не входила в число любимых наук, а теперь я деградировал еще сильнее и соображаю очень туго, вследствие алкогольной деградации, возраста и т д.

 

Вот что я только сумел посчитать для этого:

 

М (Na2S2O3)= 158,11 г/моль

М (5H2O)= 90г/моль

М (Na2S2O3×5Н2О)= 158,11+90= 248,11 г/моль

 

Ну и что теперь дальше делать со всем этим?

Если бы не было этой воды, то тогда просто тупо отмерить 158,11 г тиосульфата на весах и растворить в 1 литре дист воды. Получим 1 М раствор.

Ну если нужен 0,1 М, то значит 15,81 на 1 литр  и т д.

 

Но вот как считать это с учетом этих 5 молекул Н2О, я не могу сообразить никак(

Помогите пожалуйста прсчитать, несмотря на такую идиотскую просьбу.

Ну я правда даже в простейшей математике полный ноль(

[Коты]

Я смог только посчитать таким образом:

 

В методичке было указано как приготовить 1 л 0,02 молярного раствора из кристаллогидрата, а мне нужен например 1 молярный.

Для 0,02 молярного нужно было растворить 5 г Na2S2O3×5Н2О в 1 литре воды.

Ну я просто тупо составил пропорцию:

 

0,02 - 5

1 - x,      x=1×5/0,02= 250 его г нужно растворить в 1 литре воды для получения 1 М раствора. Правильно?

 

Но если даже и правильно здесь я посчитал, то очень хочется узнать все таки правильный алгоритм решений подобных расчетов (я имею ввиду с участием молекул кристаллизационной воды).

[Коты]

С толку сбивает еще то, что молярная масса 5 водного кристаллогидрата почти совпадает с тем весом, который я получил косвенным путем, составив пропорцию:

0,02М - 5г

1 М - Х г, Х= 1×5/0,02= 250 г.

 

И М Na2S2O3 × 5H2O = 158,11+90=248,11 г/моль

(Почти совпадает с той цифрой- 250)

 

Так что, вот ежели 248,11 г (NA2S2O3×5H20) растворить в 1000 мл воды, то получится 1 М раствор натрия тиосульфата?

 

Т е, для получения 1 М раствора из безводной соли нужно растворить 158,11 г в 1 литре воды, а для получения 1 М раствора из 5 водного кристаллогидрата нужно растворить 248,11 г в 1 литре воды?

Изменено 23 Октября, 2024 в 12:03 пользователем Коты
Дополнения

[Solovey]

В 23.10.2024 в 14:58, Коты сказал:

для получения 1 М раствора из 5 водного кристаллогидрата нужно растворить 248,11 г в 1 литре воды?

Почти. Нужно растворить 248,11 г кристаллогидрата в воде, в мерной колбе на 1 л, и довести объём до метки, т.е. до 1 литра.

[Коты]

Благодарю.

[cty]

Тиосульфат не является первичным стандартным веществом. Его раствор перед использованием для титрования надо стандартизировать (определять точную концентрацию).

[Коты]

В 23.10.2024 в 18:31, cty сказал:

Тиосульфат не является первичным стандартным веществом. Его раствор перед использованием для титрования надо стандартизировать (определять точную концентрацию).

Благодарю. Но насколько это критично, если его не стандартизировать?

Имеется запаянный в пластиковый пакет тиосульфат 5 водный (х ч или ч д а).

Если нужно определить с помощью него хотя бы приблизительную концентрацию активного хлора (грубо говоря, содержание гипохлорита натрия, концентрацией примерно 5-15%), в растворе смеси солей, то насколько большая будет у него погрешность?

 

Просто не совсем прям точные результаты до сотых нужны, а примерно хотя бы 14-15% померить в растворе.

Насколько большой при этом может быть разлет показаний у неоттитрованного тиосульфата?