При приготовлении растворов заданной концентрации из кристаллогидратов

[Коты]

Здравствуйте.

Вот если нужно приготовить например 1 молярный раствор какой либо соли, содержащей молекулы воды, например тиосульфата натрия Na2S2O3×5H2O, то нужно посчитать молярную массу всего тиосульфата вместе с 5 молекулами воды, а потом получившееся число в граммах растворить в 1 литре воды?

 

Например М (Na2S2O3×5H2O) составит 

158,11 + 90 = 248,11 г, т е эти 248,11 г растворить в 1 литре (1000мл) дист воды и получится 1М раствор?

[Arkadiy]

В 23.10.2024 в 15:22, Коты сказал:

Здравствуйте.

Вот если нужно приготовить например 1 молярный раствор какой либо соли, содержащей молекулы воды, например тиосульфата натрия Na2S2O3×5H2O, то нужно посчитать молярную массу всего тиосульфата вместе с 5 молекулами воды, а потом получившееся число в граммах растворить в 1 литре воды?

 

Например М (Na2S2O3×5H2O) составит 

158,11 + 90 = 248,11 г, т е эти 248,11 г растворить в 1 литре (1000мл) дист воды и получится 1М раствор?

да!, а потом оттитровать полученный раствор, например эталонным раствором йода,  и установить его титр

[Коты]

В 23.10.2024 в 19:15, Arkadiy сказал:

да!, а потом оттитровать полученный раствор, например эталонным раствором йода,  и установить его титр

Благодарю. Вот оттитровать это весьма проблематично, т к не был готов к этому (нет ни йода, ни бихромата), а анализ нужно сделать как можно скорее(

В 23.10.2024 в 19:15, Arkadiy сказал:

да!, а потом оттитровать полученный раствор, например эталонным раствором йода,  и установить его титр

Насколько это критично, если его не стандартизировать?

Имеется запаянный в пластиковый пакет тиосульфат 5 водный (х ч или ч д а).

Если нужно определить с помощью него хотя бы приблизительную концентрацию активного хлора (грубо говоря, содержание гипохлорита натрия, концентрацией примерно 5-15%), в растворе смеси солей, то насколько большая будет у него погрешность?

 

Просто не совсем прям точные результаты до сотых нужны, а примерно хотя бы 14-15% померить в растворе.

Насколько большой при этом может быть разлет показаний у неоттитрованного тиосульфата?

[Arkadiy]

В 23.10.2024 в 19:20, Коты сказал:

Благодарю. Вот оттитровать это весьма проблематично, т к не был готов к этому (нет ни йода, ни бихромата), а анализ нужно сделать как можно скорее(

Насколько это критично, если его не стандартизировать?

Имеется запаянный в пластиковый пакет тиосульфат 5 водный (х ч или ч д а).

Если нужно определить с помощью него хотя бы приблизительную концентрацию активного хлора (грубо говоря, содержание гипохлорита натрия, концентрацией примерно 5-15%), в растворе смеси солей, то насколько большая будет у него погрешность?

 

Просто не совсем прям точные результаты до сотых нужны, а примерно хотя бы 14-15% померить в растворе.

Насколько большой при этом может быть разлет показаний у неоттитрованного тиосульфата?

Все зависит от тех задач, которые вы решаете и от требуемой точности анализа.

В вашем случае, я думаю, обойдетесь без установки титра.  Концентрация будет  несколько выше, чем вы намерили  прититровании таким раствором примерно  на 0,1-2%. небольшая  часть воды из кристаллогидрата могла улететь

[Коты]

В 23.10.2024 в 19:31, Arkadiy сказал:

Все зависит от тех задач, которые вы решаете и от требуемой точности анализа.

В вашем случае, я думаю, обойдетесь без установки титра.  Концентрация будет  несколько выше, чем вы намерили  прититровании таким раствором примерно  на 0,1-2%. небольшая  часть воды из кристаллогидрата могла улететь

Спасибо большое, это очень важно было для меня🤝

[Arkadiy]

В 23.10.2024 в 19:36, Коты сказал:

Спасибо большое, это очень важно было для меня🤝

обращайтесь.....

[cty]

ТС спрашивал в соседней теме еще про выдерживание раствора тиосульфата 5 суток. Дело ведь не только в составе твердого вещества, но и в том, что в растворе он не очень устойчив, после растворения он слегка дохнет. Для стабилизации добавляют карбонат натрия, дают отстояться раствору для устаканивания концентрации. Для задач ТС, возможно, будет приемлема работа и без стандартизации тиосульфата.

[Коты]

В 23.10.2024 в 20:13, cty сказал:

ТС спрашивал в соседней теме еще про выдерживание раствора тиосульфата 5 суток. Дело ведь не только в составе твердого вещества, но и в том, что в растворе он не очень устойчив, после растворения он слегка дохнет. Для стабилизации добавляют карбонат натрия, дают отстояться раствору для устаканивания концентрации. Для задач ТС, возможно, будет приемлема работа и без стандартизации тиосульфата.

Спасибо большое.

[yatcheh]

В 23.10.2024 в 15:22, Коты сказал:

Здравствуйте.

Вот если нужно приготовить например 1 молярный раствор какой либо соли, содержащей молекулы воды, например тиосульфата натрия Na2S2O3×5H2O, то нужно посчитать молярную массу всего тиосульфата вместе с 5 молекулами воды, а потом получившееся число в граммах растворить в 1 литре воды?

 

Например М (Na2S2O3×5H2O) составит 

158,11 + 90 = 248,11 г, т е эти 248,11 г растворить в 1 литре (1000мл) дист воды и получится 1М раствор?

 

Не совсем так. Молярную массу надо брать для кристаллогидрата, это верно. Но растворять надо не в 1000 мл воды, а в минимальном количестве. Т.е. приливать воду порциями и разбалтывать. А вот когда вещество полностью растворится, то полученный раствор надо разбавить чистой водой до объёма 1000 мл. 

1М концентрация - это 1 моль вещества в 1 литре РАСТВОРА (1 МОЛЯРНЫЙ раствор).

 

А вот раствор 1 моль вещества в 1000 мл растворителя - это называется 1 МОЛЯЛЬНЫЙ раствор. Это другая концентрация, в общем случае меньше, чем 1 молярная.

[cty]

В 23.10.2024 в 21:17, yatcheh сказал:

А вот раствор 1 моль вещества в 1000 мл растворителя - это называется 1 МОЛЯЛЬНЫЙ раствор

Моляльность - это на 1 кг растворителя, а не на 1 л.

[yatcheh]

В 23.10.2024 в 21:27, cty сказал:

Моляльность - это на 1 кг растворителя, а не на 1 л.

 

Да! Пардон! У меня водой мысля была занята, вы совершенно правы - на 1000 грамм растворителя

 

И в общем случае она может быть и больше молярной.

Изменено 23 Октября, 2024 в 18:35 пользователем yatcheh