Реакция взрыва тринитротолуола

[BritishPetroleum]

В 13.12.2024 в 01:12, Максим0 сказал:

В артиллерийских выстрелах - должно, хотя в идеале чуток кислорода отбавить следует, какими-нибудь присадками.

Ну а вот? Фрагмент динитроэтанола и сниженный кислородный баланс. Но гореть должно хорошо. Сополимер метилазида и динитроэтанола

[Максим0]

В 13.12.2024 в 03:21, BritishPetroleum сказал:

Ну а вот? Фрагмент динитроэтанола и сниженный кислородный баланс. Но гореть должно хорошо. Сополимер метилазида и динитроэтанола

Тут по КБ перебор в другую сторону - сажа будет, немножко сажи, но ствол придётся чистить гораздо чаще.

Если КБ заточить в точности на H2O+CO+N2, то в реальности появятся примеси - CO₂, H₂, CH₄  и сажа. Чтобы сажи не образовывалось, нужен запас по КБ, то есть планировать его на небольшую примесь CO₂, около 3% молярных от CO. А если учесть что такие штуки невозможно изготовить без технологических добавок, то этот процент должен быть ещё выше.

Про азидные группы... они должны вызвать слишком сильное повышение восприимчивости к лучу огня, поэтому потребуется обязательная проверка на чуствительность к статическому электричеству. Кроме того возникает вопрос - как с долговечностью у такого полимера.

В общем не вдохновляет - вы пытаетесь повторить мой поиск идеального пороха, а у меня на него уже есть точный ответ, притом с обоснованием... другое дело, что у меня пока нет работоспособного рецепта его производства.

[BritishPetroleum]

В 13.12.2024 в 03:12, Максим0 сказал:

Тут по КБ перебор в другую сторону - сажа будет, немножко сажи, но ствол придётся чистить гораздо чаще.

Если КБ заточить в точности на H2O+CO+N2, то в реальности появятся примеси - CO₂, H₂, CH₄  и сажа. Чтобы сажи не образовывалось, нужен запас по КБ, то есть планировать его на небольшую примесь CO₂, около 3% молярных от CO.

Ну это тогда поучается мономер должен быть довольно громоздкий, атомов 6 углерода, чтоб допустим на них пришлось 7-8 атомов кислорода.  Вы ароматику не рассматривали?

P.S. Запасной атом кислорода отлично вписывается на N-оксид какойнибудь, вдобавок к нитрогруппам.

[Максим0]

В 13.12.2024 в 14:37, BritishPetroleum сказал:

Ну это тогда поучается мономер должен быть довольно громоздкий, атомов 6 углерода, чтоб допустим на них пришлось 7-8 атомов кислорода.  Вы ароматику не рассматривали?

P.S. Запасной атом кислорода отлично вписывается на N-оксид какойнибудь, вдобавок к нитрогруппам.

В ароматике балластные двойные связи, которые можно было бы занять чем-то полезным, к примеру водородом. Кроме того, разомкнув цикл можно впихнуть ещё пару водородов.

Одна нитраминная группа лучше двух аминоксидных. Даже если аминоксидные группы затолкать в главную цепь полинитроэфира, то этим снизим стабильность нитрогрупп, потеряв в сроке хранения.

Чем вам (C(CH₂NO₃)₂)_n не нравится?

0) Весь эфирный кислород в нитрогруппах, он лишь наполовину балластный. В первичной нитрогруппе балластной по выделению энергии является лишь половинка массы CO. С другой стороны среди O-, N-, C-нитратов, нитроэфиры поджигаются легче всех. Поэтому дубовость к воспламенению будет немного большей чем у пироксилина (в нём много вторичных нитроэфирных групп). Наличие полубалластного кислорода в молекуле делает полинитроэфир нишевым решением, и эта ниша - существенная доля воспламенителя в метательном заряде, то есть пулевые калибры. В снарядных калибрах должны быть лучшие решения вовсе без полубалластного кислорода, то есть вовсе без нитрогрупп... но как я уже объяснял, снарядные калибры мне совсем не интересны, их нет даже в отдалённых планах.

1) Все нитрогруппы первичные, а значит с долговечностью будет гораздо лучше чем у пироксилина, на уровне ТЭНа. Менее стабильные группы чем первичные эфирные, снизят долговечность.

2) Первичные нитрогруппы имеют наивысшую возможную концентрацию для полимера. Полимерность обязательна для прочности порохового зерна. Непрочные зёрна склонны к детонации с уничтожением огнестрела и инвалидизацией стрелка.

3) При этом получаем отосительно высокую концентрацию воды в продуктах сгорания, а у неё одна из наименьших молярных масс.

Реакцией сгорания будет 1/n(C(CH₂NO₃)₂)_n→2H₂0+2CO+CO₂+N₂. В продуктах сгорания слишком много углекислоты, большую её часть нужно восстановить другими компонентами для снижения молярной массы и температуры - но в реальных условиях что-то специально делать не придётся, технологические присадки с этим полностью справятся.

P. S. Лучше предложи метод синтеза (C(CH₂OH)₂)_n.

[BritishPetroleum]

В 13.12.2024 в 03:12, Максим0 сказал:

Чтобы сажи не образовывалось, нужен запас по КБ, то есть планировать его на небольшую примесь CO₂, около 3% молярных от CO.

 

В 13.12.2024 в 15:20, Максим0 сказал:

Чем вам (C(CH₂NO₃)₂)_n не нравится?

Ну с ваших слов перебор по кислороду получается, углерода надо больше и кислорода в районе 7-8 намутить чтоб небольшой кислородный избыток был по расчету на СО. На 2-3 атомах углерода нельзя дробный кислород навесить чтоб был баланс чуть лучше чем СО

[BritishPetroleum]

В 13.12.2024 в 15:20, Максим0 сказал:

В ароматике балластные двойные связи, которые можно было бы занять чем-то полезным, к примеру водородом. Кроме того, разомкнув цикл можно впихнуть ещё пару водородов.

Они зато вклад в энтальпию дают

[Максим0]

В 13.12.2024 в 16:30, BritishPetroleum сказал:

 

Ну с ваших слов перебор по кислороду получается, углерода надо больше и кислорода в районе 7-8 намутить чтоб небольшой кислородный избыток был по расчету на СО. На 2-3 атомах углерода нельзя дробный кислород навесить чтоб был баланс чуть лучше чем СО

Добавь 0,2% олеата лития, 0,3% сажи, 0,5% двуокись олова, 1% ДФА и 2% ацетона (предположительно, по аналогии с 14% пироксилином). Им тоже нужен кислород!

А вообще я не знаю точных свойств планируемого полинитроэфира, поэтому оставил пространство для манёвра по КБ - вдруг потребуется что-то исправить горючими добавками?

Масштаб пространства примерно такой: 14/n(C(CH₂NO₃)₂)_n+C₆H₆→31H₂O+14N₂+47CO+CO₂. 78/(14*164+78)=3,3%.

Изменено 13 Декабря, 2024 в 12:58 пользователем Максим0

[BritishPetroleum]

В 13.12.2024 в 15:20, Максим0 сказал:

В ароматике балластные двойные связи, которые можно было бы занять чем-то полезным, к примеру водородом. Кроме того, разомкнув цикл можно впихнуть ещё пару водородов.

 

 

 

Изменено 14 Декабря, 2024 в 15:42 пользователем BritishPetroleum

[BritishPetroleum]

/

Изменено 14 Декабря, 2024 в 15:42 пользователем BritishPetroleum

[Arkadiy]

В 14.12.2024 в 15:38, BritishPetroleum сказал:

 

 

 

Синтез полинитроалифатики весьма сложен, а нитрование ароматики гораздо проще и она стабильнее

В 13.12.2024 в 01:21, BritishPetroleum сказал:

Ну а вот? Фрагмент динитроэтанола и сниженный кислородный баланс. Но гореть должно хорошо. Сополимер метилазида и динитроэтанола

И каким макаром их можно полимеризовать, если это не мономеры?