Октаоксид тримарганца

[Fulleren]

Может ли существовать соединение Mn(MnO4)2, и если да, то какие степени окисления у марганца и какая у этого в-ва растворимость?

Могут ли существовать CrCrO4, CrCr2O7, Fe2(FeO4)3, FeFeO4 или Re(ReO4)3?

Изменено 8 Февраля, 2025 в 20:21 пользователем Fulleren

[Arkadiy]

нет, не может!, и все остальное тоже не существует!

[Paul_S]

Существуют смешанновалентные оксиды металлов, в которых степени окисления различаются не сильно, на 1-2. Их, в принципе, можно интерпретировать как соли, в которых металл в более низкой степени окисления - катион, а в более высокой - часть аниона. Например, сурик Pb₃O₄ можно считать плюмбатом (IV) свинца (II) Pb₂PbO₄, окалину Fe₃O₄ - ферритом железа (II). Если катион металла - восстановитель, то они, конечно, при взаимодействии усреднят свою степень окисления. Например, обычный способ получения производных Mn(III) - введение в реакцию вместе солей Mn(II) и перманганата. Довольно редким случаем является хромат хрома (III) Cr₂(CrO4)₃, в нем СО атомов хрома различается на 3, но у хрома обе эти СО довольно стабильны.

Fe2(FeO4)3 не может существовать, т.к. Fe(III) дает кислую среду, в которой феррат мгновенно разлагается. А какую-либо неводную среду здесь трудно представить, феррат в ней будет либо нерастворим, либо окислит.

Вообще, описанные в литературе твердые фазы, в том числе оксидные, можно найти здесь:

https://www.crystallography.net/cod/search.html

[Fulleren]

А что получится при смешивании растворов сульфата марганца и перманганата калия?

[Fulleren]

В 09.02.2025 в 00:18, Arkadiy сказал:

нет, не может!, и все остальное тоже не существует!

Причины? Вас нисколько не смущает, что существует Fe(FeO2)2, или по-другому Fe3O4, или Fe3(FeO3)2 (Fe5O6)?

В 09.02.2025 в 04:11, Paul_S сказал:

Fe2(FeO4)3 не может существовать, т.к. Fe(III) дает кислую среду, в которой феррат мгновенно разлагается. А какую-либо неводную среду здесь трудно представить, феррат в ней будет либо нерастворим, либо окислит.

А FeFeO4?

[Paul_S]

В 09.02.2025 в 10:40, Fulleren сказал:

Причины? Вас нисколько не смущает, что существует Fe(FeO2)2, или по-другому Fe3O4, или Fe3(FeO3)2 (Fe5O6)?

Fe5O6 - это 3Fe^IIO*Fe^III₂O₃

В 09.02.2025 в 10:40, Fulleren сказал:

 

А FeFeO4?

Fe 2+ и Fe 6+ вместе? 

[Arkadiy]

В 09.02.2025 в 10:40, Fulleren сказал:

Причины? Вас нисколько не смущает, что существует Fe(FeO2)2, или по-другому Fe3O4, или Fe3(FeO3)2 (Fe5O6)?

А FeFeO4?

Нет, не смущает.

Fe²⁺  - восстановитель, а FeО₄²⁺ -окислитель, происходит окислительно -восстановительная реакция с образованием продукта со средней степенью окисления - Fe³⁺. В остальных случаях тоже самое.

Fe³⁺  не является окислителем для    Fe²⁺, Fe₃О₄ - это один из вариантов шпинели

 

Изменено 9 Февраля, 2025 в 08:08 пользователем Arkadiy

[Fulleren]

В 09.02.2025 в 11:04, Arkadiy сказал:

Нет, не смущает.

Fe²⁺  - восстановитель, а FeО₄²⁺ -окислитель, происходит окислительно -восстановительная реакция с образованием продукта со средней степенью окисления - Fe³⁺. В остальных случаях тоже самое.

Fe³⁺  не является окислителем для    Fe²⁺, Fe₃О₄ - это один из вариантов шпинели

 

Какие основания насчёт марганца, хрома и рения?

В 09.02.2025 в 11:00, Paul_S сказал:

Fe 2+ и Fe 6+ вместе? 

Мдаа... Но про Fe5O6 я и говорю - это формально Fe3(FeO3)2

[Paul_S]

В 09.02.2025 в 11:23, Fulleren сказал:

 

Мдаа... Но про Fe5O6 я и говорю - это формально Fe3(FeO3)2

Почему не Fe4(FeO6)? 

[Fulleren]

А FeO₆ - это остаток какой кислоты? H₉FeO₆ что ли?