Вопрос по структурам Льюиса

[What's my life?]

Всем доброго времени суток!
У меня возник вопрос по структурам Льюиса.

Смотрел одну задачу из-за рубежа. В задании нужно найти двухатомную/(-ый) молекулу/ион, между атомами которой находится двойная связь. И даются следующие двухатомные молекулы/ионы: HCl, O₂^2-, N₂, PF.

Автор ролика объясняет, что нужно посчитать валентные электроны по каждому атому, в случае отрицательно заряженного иона прибавить столько электронов, сколько их указано в заряде, и всё сложить. От полученной суммы зависит к какой из пяти возможных форм по правилу октета/дуэта определить двухатомную молекулу. Сравнить суммы со следующими пяти возможными формами: 1) A:X, 2) A:X(еще шесть точек вокруг икса), 3) A:X(еще по шесть точек вокруг ашки и икса), 4) A::X(еще по четыре точки сверху и сбоку вокруг ашки и икса), 5) A:::X(еще по две точки слева от ашки и справа от икса). Получается, мы сравниваем количество этих точек с количеством, которое получилось после сложения, и при совпадении суммы соотносим двухатомную молекулу с одной из пятью возможных форм. Таким образом, HCl имея сумму, равную 8, соотносим ко второй форме. И далее O₂^2- - 14 - третья форма, N₂ - 10 - пятая форма, и PF - 12 - четвертая форма.

Вопрос как раз-таки по последней форме. Почему так? Автор ролика объясняет это тем, что фосфор даёт один неспаренный электрон, а атом фтора - три неспаренных электрона, тем самым образуя двойную связь. И теперь вопрос - разве такое возможно?? Я всегда думал что образование химической связи происходит либо путем объединения двух единичных электронов от разных атомов в пару либо если один элемент предоставляет пару, а другой даёт свою свободную орбиталь. Или это погрешность по структурам Льюиса, которая не имеет ничего общего с современной электронной теорией строения атома??

Изменено 14 Мая, 2025 в 17:49 пользователем What's my life?

[Вольный Сяншен]

В 14.05.2025 в 20:37, What's my life? сказал:

Автор ролика объясняет это тем, что фосфор даёт один неспаренный электрон, а атом фтора - три неспаренных электрона, тем самым образуя двойную связь. И теперь вопрос - разве такое возможно??

Нет, фтор предоставляет свой единственный неспаренный электрон для образования ковалентной связи по обменному способу образования, и готовую пару электронов (то есть спаренные) для ковалентной связи по донорно-акцепторному способу.

А фосфор представляет для приёма этой пары пустую орбиталь, а чтобы её освободить он переходит в возбуждённое состояние, спаривая два р-электрона.

 

P.S. Подсчёт электронов конечно даёт правильный ответ по поводу кратности связи, но выглядит в такой форме как тупая схоластика, которую надо просто запомнить без понимания.