Строение СЕД гидрозоля Fe(ОН)3

[n.klimashevich]

Для коагуляции 100 см³ гидрозоля Fe(ОН)₃ потребовалось 2 см³ 0,1 М раствора BаСl₂, а для

коагуляции 50 см³ этого же золя – 5 см³ 0,2 М раствора Na₂SO₄. Определите ионы-коагуляторы.

Самостоятельно выбрав электролит-стабилизатор, напишите строение структурной единицы

дисперсной фазы гидрозоля.

 

Нашла что коллоидная частица отрицательно заряжена и ионы-коагуляторы Na⁺ и Ba²⁺ по правилу Шульце-Гарда, но вот эту часть (Самостоятельно выбрав электролит-стабилизатор, напишите строение структурной единицы дисперсной фазы гидрозоля) не знаю как сделать.

Получается что коллоидная частица по условию задачи должна быть отрицательной, а у гидрозоля Fe(OH)3 она положительная, если рассматривать гидролиз FeCl3 например 

 

И если взять в качестве электролита -стабилизатора щёлочь?

 

 

Изменено 25 Июня, 2025 в 00:24 пользователем n.klimashevich

[bacan]

Так как коллоидная частица  Fe(OH)3  положительная, то коагулирующим действием по условию задачи обладают ионы Сl^- и SO₄^2- (первое правило  Шульце—Гарди). Чем больше заряд коагулирующего иона, тем сильнее его коагулирующее действие, поэтому cfvjcnjzntkmyj можно выбрать р=р Na₃PO_4, (Z = -3).

 

Количественно второе правило Шульце—Гарди выражается зависимостью:

Ск = 1/Z⁶, где

Z - численное значение заряда катиона-коагулянта или иона-коагулянта.

Тогда

1/16 : 1/26 : 1/36 = 1 : 1/64 : 1/729.

 

Если рассчитать порог коагуляции по формуле: Ск = (Сн * Vзл-та * 1000)/(Vзл-та + Vзоля), то по данным задачи, действительно, получается что Ск(Na₂SO₄) значительно больше, чем Ск(BaCl₂). Значит, условие задачи некорректно.

 

Где то я читал, что Ск(Na₂SO₄) для золя Fe(OH)3 примерно 2 ммоль/л.