NaOH хч ГОСТ

[nikalf1]

   Читаю ГОСТ 4328-77 на NaOH-реактив, раздел 3.3. (Определение массовой доли NaOH и Na2CO3);  после приготовления раствора точной концентрации начинаем его титрование солян.к-той, сначала по Фе-фталеину, затем по Ме-оранжу (дотитровывание паразитной NаНCO3).  Но!, перед титрованием добавить р-р BaCl2, взболтать и, видимо, дать осесть (осесть чему?). Если пытаться убрать микропримесь SO4 ? - но она никак не помешает дальнейшему кислотно-щелочному титрованию. Если убрать примесь CO3 (в виде BaCO3), то ведь этот самый CO3 мы и собираемся определять!, помимо основной задачи  на NaOH. 

  Кто-то может пояснить, зачем в ГОСТе прописана прибавка  BaCl2 ?

[Не Соло Монов]

В 17.01.2026 в 13:56, nikalf1 сказал:

Кто-то может пояснить, зачем в ГОСТе прописана прибавка  BaCl2 ?

щелочь тянет углекислоту.

если раствор после хлорид бария мутнеет значиться не гоже к спользованию.

умники в НИИ ЧАВО не подозревали что вы будете определять карбонат ион в гидроксиде натрия.

можно взвесить осадок и определить содержание карбонатов.

 

 

 

[nikalf1]

В 19.01.2026 в 08:02, Не Соло Монов сказал:

умники в НИИ ЧАВО

   Нет, идея определять что-то по мути от BaCl2 тут не проходит.  Во первых потому что ГОСТ не предписывает её наблюдать и делать какие-то выводы. И во вторых, потому что вся суть раздела 3.3 - определить отдельно колич.NaOH и отдельно колич.Na2CO3 и сравнить их с приведенной в табл.нормой.  Осадок от Ba только исказит результаты титрования.

[Не Соло Монов]

В 21.01.2026 в 00:15, nikalf1 сказал:

Осадок от Ba только исказит результаты титрования.

видимо добавление мизерной части  бария нужно что бы

удалить небольшое количество углекислоты из титровочного дистиллята.

Может кто то усиленно дышит и потеет во время титрования..😉

[grau]

В 17.01.2026 в 15:56, nikalf1 сказал:

  Читаю ГОСТ 4328-77 на NaOH-реактив, раздел 3.3. (Определение массовой доли NaOH и Na2CO3);  после приготовления раствора точной концентрации начинаем его титрование солян.к-той, сначала по Фе-фталеину, затем по Ме-оранжу (дотитровывание паразитной NаНCO3).  Но!, перед титрованием добавить р-р BaCl2, взболтать и, видимо, дать осесть (осесть чему?). Если пытаться убрать микропримесь SO4 ? - но она никак не помешает дальнейшему кислотно-щелочному титрованию. Если убрать примесь CO3 (в виде BaCO3), то ведь этот самый CO3 мы и собираемся определять!, помимо основной задачи  на NaOH. 

  Кто-то может пояснить, зачем в ГОСТе прописана прибавка  BaCl2 ?

 

 А откуда вы взяли "дотитровывание паразитной NaHCO₃"?

 

Я мыслю так. Сначала добавлением хлорида бария карбонат полностью переводится в осадок BaCO₃. Затем раствор NaOH, находящийся над осадком BaCO₃, оттитровывается солянкой по фенолфталеину, что сответствует реакции NaOH + HCl = NaCl + H₂O. После чего в этот оттитрованный раствор вместе с упавшим из него осадком BaCO₃ добавляется метилоранж, и раствор титруется по нему, что соответствует реакции BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + CO₂ + H₂O. В процессе титрования раствор необходимо энергично перемешивать, на что обращается внимание в ГОСТе. По результатам обоих титрований производится расчёт содержания NaOH и Na₂CO₃ по приведённым в ГОСТе формулам. Вроде бы никаких паразитов при этом не наблюдается.

[Ярослав Беспалов]

Мне известна похожая методика, но безо всякого добавления BaCl₂. В этом случае с фенолфталеином кислотой оттитровывается весь NaOH + 1/2 Na₂CO₃ (карбонат титруется только до гидрокарбоната). Затем с метилоранжем дотитровывается гидрокарбонат. Поэтому для расчёта содержания карбоната берётся удвоенный объём кислоты по метилоранжу.

 

В методике, о которой говорите вы, в формулу подставляется объём соляной кислоты по метилоранжу без удвоений. Следовательно, да, как отвечали выше - похоже, что BaCl₂ нужен для осаждения карбоната, чтобы карбонат и щёлочь титровались полностью раздельно.