Образование комплекса Fe(SCN)x

[user1122]

Добрый день! Стоит задача определить содержание Fe (3+) в растворе методом визуальной колориметрии. Согласно моей методичке, в первый цилиндр отбирается 1 мл исходного раствора, 10 мл 2Н H2SO4, 5 мл 20% KCNS, и доводится водой до метки 100 мл. Во второй цилиндр нужно добавить столько же кислоты и KCNS, добавить ~80мл воды и титровать 0,0005M раствором железоаммонийных квасцов (FeNH4(SO4)2) до соответствия окрасок двух растворов. Но у меня почему-то выходит оооочень большой объём титранта, хотя вроде действую по методике (ей пользовались много лет до меня и у всех всё получалось). Преподаватель намекнул, что проблема, скорее всего, в образовании самого комплексного соединения [Fe(CNS)x], но я не могу понять, что конкретно мешает его образованию и что мне нужно исправить. Если у кого-нибудь есть идеи, подскажите.

[Не Соло Монов]

В 18.03.2026 в 18:27, user1122 сказал:

Преподаватель намекнул, что проблема

возможно в самом роданист\калий

то же есть старый в банке. ни фига ионы кобальта не ловит.

перекристаллизация .?

надо литературку глянуть как перекрист.овать.😻

 

Изменено 18 Марта, 2026 в 15:48 пользователем Не Соло Монов

[chemister2010]

А вы точно квасцы взяли, а не соль Мора?