Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

pH кислоты.


lenakvankevich

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Вычислить рН и рОН 0.001М раствора хлороводородной кислоты с учетом ИОННОЙ СИЛЫ РАСТВОРА unsure.gifunsure.gifunsure.gif

Ионная сила раствора:

I = 0,5*?[Ci*zi2] = 0,5*[0,001*(1)2 + 0,001*12] = 0,001

 

Коэффициент активности катиона водорода:

lgf = - 0,5*zН+2*I1/2 = -0,5 *(+1)2 *0,0011/2 = - 0,0158

f = 10-0,0158 = 0,964.

 

Активность катионов водорода:

аН+ = f*[H+] = 0,001*0,964 = 9,64*10-4 моль/л

 

Н+ = - lgаН+ = 3,0158.

paOH- = 14 - paH+ = ...

Ссылка на комментарий
  • 7 месяцев спустя...

Рассчитайте рН раствора, содержащего 8,1 г/л HBr полагая электролит полностью ионизированным.

Подскажите пожалуйста, как рассчитывать, по какой формуле?

Через массу моля HBr (81 г) находите, что молярная концентрация вещества составляет 8,1/81 = 0.1 (моль/л). Поскольку все молекуля кислоты ионизированы полностью, а кислота одноосновная, то концентрация протонов тоже будет составлять 0,1 моль/л. рН (десятичный логарифм этой концетрации, взятый с обратным знаком) равен 1. Вот и все! ;)

Ссылка на комментарий

Добрый вечер, эта задачка осталась последней не решенной из двадцати,

выручайте, ума на нее никак не хватает :(

 

Рассчитать рН 0,03 М раствора уксусной кислоты, если Ка=1,75•10-5.

Величина, равная отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов Н+, называется водородным показателем и рН раствора.

СПАСИБО ЗАРАНЕЕ!!!!!

Ссылка на комментарий

Подскажите пожалуйста:

Рассчитайте pH и pOH 0,1 моль/л раствора сильного элекролита H2SO4, если его диссоциацию считать полной

[H+] = Cм/f = 0,1/(1/2) = 0,2

pH = - lg[H+] = 0,7.

pOH = 14 - pH = ...

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика