Окисление оксида марганца (IV) бромом в щелочной среде

[SupFanat]

Кто-нибудь пробовал смешать диоксид марганца MnO₂, щёлочь NaOH или KOH, бром Br₂:

2MnO₂+3Br₂+8NaOH?2NaMnO₄+6NaBr+4H₂O

или

2MnO₂+3Br₂+8KOH?2KMnO₄+6KBr+4H₂O

?

[FreeChem]

Мне кажется, что бром не такой сильный окислитель, чтобы в щелочной среде из окида получился перманганат.

Хотя возможно все, но я бы написал по-другому:

MnO₂ + Br₂ + 4KOH = 2KBr + K₂MnO₄ + 2H₂O

хотя возможно, что и до перманганата, просто я сомневаеюсь в совместном существовании в растворе бромида калия и марганцовки...

[Menu]

а как основный оксид будет реагировать со щелочью?

(P.S. я не гений,(к тому же дурочка ^_^) так что не судите меня строго, если я ошибаюсь.)

[FreeChem]

К сожалению никак...

Химия всегда строга!

[aversun]

Кто-нибудь пробовал смешать диоксид марганца MnO₂, щёлочь NaOH или KOH, бром Br₂:

2MnO₂+3Br₂+8NaOH?2NaMnO₄+6NaBr+4H₂O

или

2MnO₂+3Br₂+8KOH?2KMnO₄+6KBr+4H₂O

?

 

А вы посмотрите в справочнике окислительные потенциалы реакции и будет более-менее ясно. Например у Лурье.

[SMV]

Мне кажется бром гораздо легче прореагирует со щёлочью, чем с оксидом марганца.

И есть большие сомнения в том, что полученная бромид-броматная смесь вообще будет реагировать с MnO₂

[aversun]

Мне кажется бром гораздо легче прореагирует со щёлочью, чем с оксидом марганца.

И есть большие сомнения в том, что полученная бромид-броматная смесь вообще будет реагировать с MnO₂

Одно другому не мешает.