аналитическая химия: весовой анализ (гравиметрия).

[SNA]

Железо, содержащееся в 20 мл анализируемого р-ра FeSO4, окислено до железа (III) и осажено в виде гидроксида. Масса прокаленного осадка оказалась равной 0,8264 г. Вычислить молярную концентрацию FeSO4 в исходном растворе

[Julia_Kiz]

Железо, содержащееся в 20 мл анализируемого р-ра FeSO4, окислено до железа (III) и осажено в виде гидроксида. Масса прокаленного осадка оказалась равной 0,8264 г. Вычислить молярную концентрацию FeSO4 в исходном растворе.

 

1. При прокаливании Fe(OH)3 теряет воду, переходя в Fe2O3.

Вот именно 0,8264 г Fe2O3 и получили в итоге.

Молекулярная масса Fe2O3 = 2х56 + 3х16 = 160 а.е.м., из них на долю железа приходится 112 а.е.м

Можем записать:

В 160 граммах Fe2O3 содержится 112 грамм железа

В 0,8264 граммах Fe2O3 содержится Х грамм железа.

Х = 0,8264х112/160 = 0,5785 г.

2. Молекулярная масса FeSO4 = 56 + 32 + 4х16 = 152 а.е.м, из них на долю железа приходится 56 а.е.м

Значит:

В 152 граммах FeSO4 содержится 56 грамм железа

В Y граммах FeSO4 содержится 0,5785 грамм железа

Y = 0,5785х152/56 = 1,5702 г.

Столько FeSO4 у вас было в исходном растворе.

Молярная масса численно равна молекулярной, т.е. 152 г/моль.

Значит, у вас в 20 мл раствора было 1,5702/152 = 0,0103 моля FeSO4.

Молярная концентрация - это число молей растворённого вещества в литре раствора.

В литре же будет 1000х0,0103/20 = 0,515 молей FeSO4

Ответ: 0,515 моль/л FeSO4.

[SNA]

спасибо за помощь

[Oleg_Iv]

Уважаемые ХИМИКИ!

не дайте погибнуть от

разрыва

мозга! :be:

 

Задача:

 

Установить потерю в массе при высушивании образца препарата

"Глибенкламид"

, исходя из следующих данных:

m

прокаленного и охлажденного бюкса -

10,8386г.

m

бюкса с навеской

11, 3482г.

m

бюкса с навеской после 1го высушивания -

11,3257г.

m

бюкса с навеской после 3го высушивания -

11.3253г.

m

бюкса с навеской после 4го высушивания -

11,3252г.

Дать оценку квалифицированности работы провизора-аналитика. - думаю необязательно, но для полноты информации.

[psb]

Исходные данные:

Масса прокаленного и охлажденного бюкса m₀ = 10,8386г.

Масса бюкса с навеской m_нав = 11, 3482г.

Масса бюкса с навеской после 1-го высушивания m₁ = 11,3257г.

Масса бюкса с навеской после 3-го высушивания m₃ = 11.3253г.

Масса бюкса с навеской после 4-го высушивания m₄ = 11,3252г.

 

Сушку образца проводят до тех пор, пока разность веса бюкса с навеской не будет равной 0,0002 г. (ногда 0,0003 г). Проверим это условие:

m_нав - m₁ = 11,3482 - 11,3257 = 0,0225 г > 0,0002 г

m₁ - m₃ = 11,3257 - 11,3253 = 0,0004 г > 0,0002 г (препарат недосушен)

m₃ - m₄ = 11,3253 - 11,3252 = 0,0001 г < 0,0002 г (препарат вышушен)

Т.о. вес бюкса с навеской сухого препарата равен m₄ = 11,3252 г.

 

Масса исходного образца

m_обр = m_нав - m₀ = 11,3482 - 10,8386 = 0,5096 г

 

Масса высушенного образца

m_{выс. обр} = m₄ - m₀ = 11,3252 - 10,8386 = 0,4866 г

 

Масса воды (или др. летучего вещества, из условия неясно, от чего высушивали)

m_вода = m_обр - m_{выс. орб} = 0,5096 - 0,4866 = 0,0230 г

 

Содержание воды в исходном образце:

W(вода) = m_вода * 100 / m_обр = 0,0230 * 100 / 0,5096 = 4,51 % (масс.)

[nick55]

Из навески цемента массой 1,500 г получили 0,2105 г Mg2P2O7. Вычислить массовую долю MgO в цементе(в процента)

[Sibri]

Из навески цемента массой 1,500 г получили 0,2105 г Mg2P2O7. Вычислить массовую долю MgO в цементе(в процента)

 

 

Mg2P2O7 можно представить в виде Mg2O2•P2O5. Вычислим массу Mg2O2: (Mr(Mg2O2)/Mr(Mg2O2•P2O5))*0,2105 = (80/222)*0,2105 = 0,076г. Весь MgO из цемента перешел в Mg2P2O7, значит масса Mg2O2 в продукте равна массе MgO в исходном цементе = 0,076г. Массовая доля MgO = (0,076/1,500)*100% = 5%

[Malibu]

вычислить массовую долю хлора ,если из навески образца массой 0,4500 г был получен осадок хлорида серебра массой 0,5017г

[aversun]

вычислить массовую долю хлора ,если из навески образца массой 0,4500 г был получен осадок хлорида серебра массой 0,5017г

 

(0.5017*Cl/AgCl)/0.45 = 0.2758

[Malibu]

благодарю сударь=*