Крогземс Мария Опубликовано 26 Ноября, 2010 в 13:47 Поделиться Опубликовано 26 Ноября, 2010 в 13:47 Вычислите массовую долю (в %) выхода хлорида аммония от теоретически возможного. Если в реакцию с хлороводородом вступило 170 г аммиака и получено 500 г хлорида аммония. Ссылка на комментарий
chemist-sib Опубликовано 26 Ноября, 2010 в 14:11 Поделиться Опубликовано 26 Ноября, 2010 в 14:11 Вычислите массовую долю (в %) выхода хлорида аммония от теоретически возможного. Если в реакцию с хлороводородом вступило 170 г аммиака и получено 500 г хлорида аммония. Если составите уравнение реакции взаимодействия аммиака и хлористого водорода, то получится, что из 1 моля аммиака (17 г) получается 1 моль хлорида аммония (53,5 г). Соотсетвенно, из 170 г аммиака должно получиться - теоретически - 535 г соли. Следовательно, полученные 500 г - это 93,5%. Вот он, выход реакции. Ссылка на комментарий
mimka Опубликовано 30 Ноября, 2010 в 12:08 Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2010 в 12:08 Пожалуйста помогите с решением задачи. Расчитайте массу хлоруксусной кислоты которую можно получить из 15 граммов уксусной кислоты если реакция идет с выходом 85% Ссылка на комментарий
Kardinal_brest Опубликовано 30 Ноября, 2010 в 12:21 Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2010 в 12:21 1. Найти хим. к-во CH3COOH =15/60=0.25 такое же и у CH2ClCOOH 2. теоретическая масса хлоруксусной - 0.25*94.5=23.625 3. практическая масса хлоруксусной - 23.625*0.85=20 г Ссылка на комментарий
borz-anna Опубликовано 8 Декабря, 2010 в 13:47 Поделиться Опубликовано 8 Декабря, 2010 в 13:47 После обработки 92 кг. глицерина с избытком HNO3 в присутствии концентрированой H2SO4 получили 190 кг продукта. Определить выход продукта. Ссылка на комментарий
игла Опубликовано 8 Декабря, 2010 в 14:01 Поделиться Опубликовано 8 Декабря, 2010 в 14:01 C3H5(OH)3 + 3HNO3 = C3H5(ONO2)3 + 3H2O MC3H5(OH)3 = 92; MC3H5(ONO2)3 = 227 Выход: (190/227)*100 = 83,7% Ссылка на комментарий
sashasasha Опубликовано 29 Декабря, 2010 в 17:01 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2010 в 17:01 Какую массу (в тоннах) раствора серной кислоты с массовой долей 75% можно получить из 60 т пирита, содержащего FeS2, если производственные потери составляют 10 % Ссылка на комментарий
Гость derba Опубликовано 30 Декабря, 2010 в 02:09 Поделиться Опубликовано 30 Декабря, 2010 в 02:09 Какую массу (в тоннах) раствора серной кислоты с массовой долей 75% можно получить из 60 т пирита, содержащего FeS2, если производственные потери составляют 10 % FeS2 --> 2H2SO4 M.B FeS2 = 56+2*32=120 М.В H2SO4=2+32+16*4=98 120 FeS2 -----196(98*2) H2SO4 60--------------X X=60*196/120=98; 98*0.9=88.2 Масса H2SO4(75%)=88.2/0.75=117.6 Ссылка на комментарий
n.tyurina Опубликовано 3 Января, 2011 в 09:50 Поделиться Опубликовано 3 Января, 2011 в 09:50 1)Из 200 кг древесных опилок,массовая доля целлюлозы в которых равна 60%,было получено 72 кг глюкозы в результате гидролиза.Сколько процентов это составляет от теоретически возможного? 2)Сколько целлюлозы и азотной кислоты(в кг) нужно для производства 8т тринитроцеллюлозы,если выход ее составляет 88% от теоретически возможного? 3)Какую массу целлюлозы за сутки подвергли гидролизу,если при этом на гидролизном заводе из древесных опилок получили 150 т 96%-го гидролизного этилого спирта? помогите пожалуйста. Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 3 Января, 2011 в 11:05 Поделиться Опубликовано 3 Января, 2011 в 11:05 1)Из 200 кг древесных опилок,массовая доля целлюлозы в которых равна 60%,было получено 72 кг глюкозы в результате гидролиза.Сколько процентов это составляет от теоретически возможного? 2)Сколько целлюлозы и азотной кислоты(в кг) нужно для производства 8т тринитроцеллюлозы,если выход ее составляет 88% от теоретически возможного? 3)Какую массу целлюлозы за сутки подвергли гидролизу,если при этом на гидролизном заводе из древесных опилок получили 150 т 96%-го гидролизного этилого спирта? помогите пожалуйста. 1) Уравнение гидролиза: (C6H10O5)n + nH2O -> nC6H12O6 из 200*0.60 = 120 кг целлюлозы теоретически получается 180/162*120 кг глюкозы. 72 кг - это 72/180*162/120*100 = 54% от теоретически возможного. 2)Уравнение нитрации: (C6H10O5)n + 3nHNO3 ---> (C6H7O2(NO3)3)n + 3H2O При 88%-м выходе на 8т ТНЦ необходимо 8000/0.297*0.162/0.88 = 4959 кг целлюлозы и 8000/0.297*0.063*3/0.88 = 5785 кг азотной кислоты 3)Уравнение гидролиза: (C6H10O5)n + nH2O -> nC6H12O6 Уравнение брожения: C6H12O6 --> 2C2H5OH + 2CO2 Полная реакция (C6H10O5)n + nH2O -> 2nC2H5OH + 2nCO2 Из 162 г целлюлозы получается 92 г 100%-го спирта, или 95.8 г 96%-го. 150 т 96%-го спирта получены из 150*162/95.8= 253.5т глюкозы Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти