ТоптуновПотапов Опубликовано 13 Августа, 2010 в 18:52 Поделиться Опубликовано 13 Августа, 2010 в 18:52 Подскажите где поискать методику определения Fe(III) в воде при наличии в ней Fe(II) Требуется методика способная определять железо в виде хелатов (ЭДТА-Nа). Книжку или учебник какой. Спасибо. Ссылка на комментарий
my name is iLma Опубликовано 13 Августа, 2010 в 19:03 Поделиться Опубликовано 13 Августа, 2010 в 19:03 Подскажите где поискать методику определения Fe(III) в воде при наличии в ней Fe(II) Требуется методика способная определять железо в виде хелатов (ЭДТА-Nа). Книжку или учебник какой. Спасибо. ГОСТ 4011-72 "Вода питьевая. Метод измерения массовой концентрации общего железа". Колориметрия с сульфосалициловой кислотой или ортофенантролином я как поняла определение общего железа в воде нужно? вот только по поводу хелатов не знаю работает эта методика или нет... Ссылка на комментарий
Serg87 Опубликовано 14 Августа, 2010 в 09:59 Поделиться Опубликовано 14 Августа, 2010 в 09:59 В методичках по аналитической химии (количественный анализ) есть лабораторная работа по комплексонометрическому определению трехвалентного железа. Ссылка на комментарий
Serg87 Опубликовано 14 Августа, 2010 в 10:07 Поделиться Опубликовано 14 Августа, 2010 в 10:07 Несколько методик описано в Коростелев П.П. "Фотометрический и комплексометрический анализ в металлургии" М.:Металлургия 1984 стр 225- 229 Ссылка на комментарий
chemist-sib Опубликовано 14 Августа, 2010 в 16:37 Поделиться Опубликовано 14 Августа, 2010 в 16:37 Определение железа (III) титрованием ЭДТА есть в книге Лурье Ю.Ю. Аналитическая химия промышленных сточных вод.-М.: Химия,1984. с.312-313. "Общее" железо предварительно окисляют. По поводу возможного мешающего действия железа (II), к сожалению, ничего не сказано... Ссылка на комментарий
Serg87 Опубликовано 14 Августа, 2010 в 17:03 Поделиться Опубликовано 14 Августа, 2010 в 17:03 #2 Можно оттитровать железо (II) редокс-титрованием и затем вести определение общего железа в пробе (окисляя двухвалентное). Разница даст содержание Fe(III). Ссылка на комментарий
DDT Опубликовано 14 Августа, 2010 в 19:26 Поделиться Опубликовано 14 Августа, 2010 в 19:26 Кажется, Fe(II) не мешает, если взять рН пониже. С сульфосалициловой, по-моему, удобнее всего. А о-фенантролин - он как раз для Fe(II) работает. Ссылка на комментарий
ТоптуновПотапов Опубликовано 15 Августа, 2010 в 20:26 Автор Поделиться Опубликовано 15 Августа, 2010 в 20:26 Благодарю всех откликнувшихся на просьбу. Детали вопроса таковы: В растворе присутствует железо в виде хелата с ЭДТА-Na который его частично маскирует (не понятно частично или полностью). Основная задача определить количество трехвалентного железа которое присутствует в растворе. Концентрации приблизительно 0,1 мг/л (по железу). Пока буду читать указанную литературу. Ссылка на комментарий
DDT Опубликовано 15 Августа, 2010 в 20:38 Поделиться Опубликовано 15 Августа, 2010 в 20:38 ... железо в виде хелата с ЭДТА-Na который его частично маскирует (не понятно частично или полностью)... Тогда дело плохо. Комплексы Fe(III) с ЭДТА отличаются чрезвычайной прочностью. Ссылка на комментарий
Serg87 Опубликовано 16 Августа, 2010 в 06:58 Поделиться Опубликовано 16 Августа, 2010 в 06:58 а какой pH анализируемой воды? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти