Закон Освальда

[FilIgor]

ответ будет 0,036*10-3

Принято записывать:

3,36*10^-5

[mandarinka1078]

ацетатный буфер 0,01 моль/л CH3COOH +0,01 моль/л.Вычислить концентрацию водородно-гидроксильных CH3COOH ионов,ph и pOH следующих водных растворов: CH3COOH+CH3COOK. CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O

[Кальпостей]

Ответ какой?

При α = 12% небходимо использовать закон Оствальда в полной форме

Кд = α²См/(1-α)

Др.задача

С=0,02М

α=0,005

К=6,6*10-5

В решении этой задачи авторы пишут:

[С6Н5СОО-]=α[С6Н5СООH]=0,0001 моль/л

К=[С6Н5СОО-][Н+]/[С6Н5СООH]... отсюда находят [Н+]=0,0132 моль/л

Почему концентрация протонов не равна концентрации бензоат-ионов..? То бишь почему [Н+]=α[С6Н5СООH]=0,0001 моль/л НЕ верно..?

[FilIgor]

Др.задача

С=0,02М

α=0,005

К=6,6*10-5

В решении этой задачи авторы пишут:

[С6Н5СОО-]=α[С6Н5СООH]=0,0001 моль/л

К=[С6Н5СОО-][Н+]/[С6Н5СООH]... отсюда находят [Н+]=0,0132 моль/л

Почему концентрация протонов не равна концентрации бензоат-ионов..? То бишь почему [Н+]=α[С6Н5СООH]=0,0001 моль/л НЕ верно..?

Интересно, как концентрация катионов водорода слабой одноосновной кислоты может быть выше концентрации самой кислоты?

Это Вы что-то путаете.

[tmbset]

А с этим поможете? Определите молекулярную концентрацию раствора муравьиной кислоты, если альфа=6%, K(HCOOH)=1,86*10 в минус 4 степени

[FilIgor]

А с этим поможете? Определите молекулярную концентрацию раствора муравьиной кислоты, если альфа=6%, K(HCOOH)=1,86*10 в минус 4 степени

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=113658&st=0&p=581138&fromsearch=1&&do=findComment&comment=581138

[Кальпостей]

Интересно, как концентрация катионов водорода слабой одноосновной кислоты может быть выше концентрации самой кислоты?

Это Вы что-то путаете.

 

С=0,02М

[Н+]=0,0132 моль/л

0,02>0,0132!

Почему концентрация протонов не равна концентрации бензоат-ионов, получающихся при диссоциации бензойной кислоты..?