Закон Освальда

[ХимИ]

Подскажите, где у меня ошибка. Варианта ответа такого нету.

 

В растворе фтороводорода с молярной концентрацией 1,0 моль/л степень диссоциации кислоты равна 2,4%. При какой концентрации фтороводорода степень диссоциации будет в пять раз больше.

 

РЕШЕНИЕ:

 

Мне нужно найти концентрацию раствора, при которой степень диссоциации будет равна 12%.

 

Закон Освальда.

 

α=sqrt(Kд/С)

 

Исходя из условия, я могу вычислить степень диссоциации HF.

0,024=sqrt(Кд/1)

Кд=0,000576

 

0,12=sqrt(0.000576/C)

 

C=0.04 моль/л.

[plick]

α=sqrt(Kд/С)

Ответ какой?

При α = 12% небходимо использовать закон Оствальда в полной форме

Кд = α²См/(1-α)

[ХимИ]

Варианты ответа следующие:

 

1) 0,0167 моль/л

2) 0,20 моль/л

3) 0,24 моль/л

4) 0,036 моль/л

 

Получается, что мне нужно выбрать 4 вариант ?

[FilIgor]

Варианты ответа следующие:

 

1) 0,0167 моль/л

2) 0,20 моль/л

3) 0,24 моль/л

4) 0,036 моль/л

 

Получается, что мне нужно выбрать 4 вариант ?

Да.

[ХимИ]

А можете объяснить, в каких мне случаях использовать "полный" закон Освальда, а в каких нет ?

[FilIgor]

А можете объяснить, в каких мне случаях использовать "полный" закон Освальда, а в каких - нет ?

Когда α<< 1, (1 - α) ~ 1, тогда Кд = α²См/(1-α) ~ Кд = α²См

[ХимИ]

Спасибо.

[mandarinka1078]

При какой концентрации CH3COOH степень протолиза ее будет равна 50%?

[mandarinka1078]

в ответе будет 0,036*10-3?

[mandarinka1078]

Составить уравнение реакции окисления-восстановления,подобрать коэффициенты,написать продукты реакции.Указать окислитель,восстановитель и величины их эквивалентных масс.написать уравнение реакций в ионном и молекулярном виде: Mn2+ + (NH4)2S2O8 + среда=