Восстановление углем.

[Художник67]

А алюминием?

 

Алюминием на воздухе можно неплохо восстановить железо из оксида. Реакция экзотермическая, смесь называется "термит". 

 

Общее название аналогичного восстановления одних металлов из оксидов другими металлами  - "металлотермия".

Изменено 14 Июля, 2015 в 22:18 пользователем Художник67

[aversun]

Алюминием на воздухе можно неплохо восстановить железо из оксида. Реакция экзотермическая, смесь называется "термит". 

 

Общее название аналогичного восстановления одних металлов из оксидов другими металлами  - "металлотермия".

В данном случае имеется в виду, что задействовав энтропийный принцип удаляться восстановить магний, вследствие его испарения из зоны реакции.

[Художник67]

При температуре > 1100°C с улавливанием паров магния в инертной атмосфере или вакууме

Алюминием восстановить магний? Разве такое просто так, без электролиза возможно? 

 

Магний однако в электрохимическом ряду напряжений металлов левее алюминия стоит... 

 

  Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, Sn, Fe, Cu, Ag, Au

 

Что то сомневаюсь, что реакцию удастся сдвинуть вправо...

 

Плёнка оксида скорее всего не даст.

 

А в вакууме у алюминия давление паров насколько помню, ниже чем у магния, он первый полетит.

 

Mg Температура плавления 650°C, температура кипения 1105°C

Al  плавление 658 - 660?  (с плёнкой оксида  кипение около 1800? 2000? или 2450?). Защитная плёнка плавится около 2000?  (2500?) градусов С.

 

Известен способ производства алюминия металлотермическим восстановлением его из хлорида алюминия магнием. Способ включает подачу исходных хлорида алюминия и щелочноземельного металла-восстановителя в газообразном виде, проведение металлотермического восстановления алюминия и его выпуск. В качестве щелочноземельного металла-восстановителя используют магний, исходные вещества в газообразном виде подают в реактор в потоках инертного газа, при этом восстановление производят при температуре от 900 до 1150°С, суммарном давлении газовой фазы от 0,01 до 5 ат и соотношении масс хлорида алюминия и магния при подаче их в реактор, составляющем 3,69:1. Алюминий и хлорид магния выпускают из реактора в расплавленном жидком состоянии.

Изменено 14 Июля, 2015 в 22:57 пользователем Художник67

[aversun]

Алюминием восстановить магний? Разве такое просто так возможно? 

 

Магний однако в электрохимическом ряду напряжений металлов левее алюминия стоит... 

 

  Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, Sn, Fe, Cu, Ag, Au

Все верно, но это не значит, что обратная реакция не идет (реакции всегда идут в обе стороны), просто одно из направлений бывает генеральным. Но, если мы будем удалять один из компонентов из зоны реакции (испарять его), то реакция пойдет в сторону восполнения этого компонента. Я не утверждаю, что данная реакция обязательно пойдет, но противоречий в предпосылках на ее прохождение нет. Например, железо вытесняет натрий (кипит при 900°С) из NaOH при 1000°С, этим методом получения натрия пользовался еще Гей-Люссак.

[Ruslan_Sharipov]

Например восстановление меди из оксида углем: 2CuO + C = 2Cu + CO₂. Реакция идет при нагревании.

Вроде бы металлическую медь можно получить из карбоната меди в глицерине. Сегодня проделал такой опыт. Взял порошок карбоната меди, щепотку. Налил несколько капель глицерина, перемешал и грел на металлической подложке (предварительно обожженная для удаления эмали крышка от домашнего консервирования, то есть оцинкованное железо). Сначала ничего не происходило. Глицерин из аптеки, он с примесью воды. При нагревании шёл дымок. Предполагаю, что испарялась вода. Потом смесь из зелёной спала красновато-коричневой и слегка запузырилась. Температура в пределах 120-140°C. До температуры разложения карбоната меди сильно далеко. Даже до температуры разложения дигидроксокарбоната не дотягивает. То есть восстановление идёт из карбоната непосредственно. Не через оксид как в патенте RU 2078645 "СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ МЕДНОГО ПОРОШКА". Куда девается углекислый газ? Скорее всего улетает. Хотя при более жарком градусе мог бы и эфир угольной кислоты с глицерином дать наверное.

 

Продолжаю опыт. Налил кипячёной воды, чтобы разбавить глицерин. Получилось. Отсосал жидкость шприцем и налил в пробирку. Жидкость мутная, цвет - что-то среднее между розовым и коричневым. Это в отражённом счете. А при поднесении к лампе на просвет бледно зелёного цвета. Если коричневато-розовый цвет - это порошкообразная медь, то взвесь очень мелкодисперсная. Практически не оседает. Оставлю до утра. Может осядет.

 

После удаления коричневато-розовой жидкости остался травянисто зелёный осадок. Это скорее малахит, чем непрореагировавший избыток карбоната меди. Исходный порошок был с явственным голубым оттенком, во всяком случае не травяно-зелёным.

 

Оставлю до утра. Может осядет.

Взвесь меди в пробирке наутро осела. Кроме него на дне пробирки под слоем порошка меди небольшое количество зелёного порошка. Предположительно, это тот же дигидроксокарбонат меди, то есть малахит. Поскольку медь восстанавливается, то соответственно глицерин должен окисляться. Какие продукты окисления глицерина при этом получаются - в домашних условиях выяснить невозможно. Изменено 13 Февраля, 2017 в 03:49 пользователем Ruslan_Sharipov