Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

получение кальция из CaCO3


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Из нитратного расплава щз металл, нужно очень постараться. Очень маловероятно, по моему

Галоидные эвтектики тоже существуют

Существуют, с LiCl - 480°, с NaCl -- 500°C

Только непонятно, что получится при электролизе.

Ссылка на сообщение

 

Допустим, при электролизе водного раствора получится 10% сплав, и что дальше?

Для углетермии нужны температуры, при которых компоненты сплава будут испаряться.

 

Испаряется Олово или висмут???

Тот же Цинк из руды чистым научились далеко не сразу, изначально именно с медью в сплаве

Изменено пользователем dmr
Ссылка на сообщение

Интерметаллиды тоже могут дать не малый энергетический эффект, и снизить температурную границу восстановления.

2000' это для реакции

СаО+С=Са+СО а если взять реакцию например

СаО+С+Bi->Ca3Bi2+CO, все может измениться

 

Я же писал, что Цинк изначально получался, в сплаве, а не чистым.

То же и с алюминием, чистый не восстанавливаются, а в сплаве с кремнием и железом восстанавливается

Ссылка на сообщение
Интерметаллиды тоже могут дать не малый энергетический эффект, и снизить температурную границу восстановления.

2000' это для реакции

СаО+С=Са+СО а если взять реакцию например

СаО+С+Bi->Ca3Bi2+CO, все может измениться

Я же писал, что Цинк изначально получался, в сплаве, а не чистым.

Применительно к Са это мало что даст- энтальпия восстановления углем СаО до Са 525 кДж/моль, образование интерметаллида от этой величины отнимет хорошо если 100 кДж/моль. И нужно еще из него выделить Са.

Ссылка на сообщение

Из нитратного расплава щз металл, нужно очень постараться. Очень маловероятно, по моему.

В статье Википедия: Нитрат калия написано: Расплав иногда используется в химических лабораториях и у любителей химии для получения металлического калия электролизом, наряду с гидроксидом калия. Если калий из нитратного расплава получают, то почему кальций не получится?

Если глянуть в справочник, так есть эвтектика 110°C Ca(NO3)--NH4NO3 при 29.5 моль%  Ca(NO3)2

А аммиачная селитра не взорвётся при электролизе из расплава?

Ссылка на сообщение
В статье Википедия: Нитрат калия написано: Расплав иногда используется в химических лабораториях и у любителей химии для получения металлического калия электролизом, наряду с гидроксидом калия. Если калий из нитратного расплава получают, то почему кальций не получится?

 

А аммиачная селитра не взорвётся при электролизе из расплава?

http://khimie.ru/yunyim-himikam/neobyichnyiy-elektroliz

Применительно к Са это мало что даст- энтальпия восстановления углем СаО до Са 525 кДж/моль, образование интерметаллида от этой величины отнимет хорошо если 100 кДж/моль. И нужно еще из него выделить Са.

Даже -635кдж,а у алюминия аж - 1676кдж,но алюминий таки выходит в сплаве углетермией, причём в промышленных объемах

Ссылка на сообщение

Даже -635кдж,а у алюминия аж - 1676кдж,но алюминий таки выходит в сплаве углетермией, причём в промышленных объемах

525- для реакции СаО+С=СаО+СО, для того же с Аl2О3-1343кДж. Нас в первую очередь энтальпия на 1моль О, для Аl3О3 это 448, то есть примерно как и для Са и требуется такая же температура.

Ссылка на сообщение

В статье Википедия: Нитрат калия написано: Расплав иногда используется в химических лабораториях и у любителей химии для получения металлического калия электролизом, наряду с гидроксидом калия. Если калий из нитратного расплава получают, то почему кальций не получится?

Потому что это очень специфический способ.

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=847&do=findComment&comment=4122

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=6618&page=11&do=findComment&comment=268410

Ссылка на сообщение

А зачем вообще это делать в лампочке? Не проще ли погружать электроды в расплав? Я спрашисвал, как поведёт себя аммиачная селитра в эвтектическом сплаве. Не станет ли электролиз инициатором взрыва? Для смеси кальциевой и калиевой селитр, я полагаю, такой опасности нет, поскольку в их составе нет восстановителя.

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика