Кто-нибудь знает функции зависимости окислительно-восстановительных потенциалов от pH?

[SupFanat 92]

Mn(+4)↔Mn(+2)

Fe(+3)↔Fe(+2)

Cu(+2)↔Cu(0)

Я так понял, чросто уравнение Нернста подходит для ионов, существующих при всех значениях pH среды (например NO₃^-, SO₄^2-, BrO₃^-, IO₃^-), а при образовании Fe(OH)²⁺, Fe(OH)₂⁺, Fe(OH)₃, Cu(OH)⁺, Cu(OH)₂ при каких-то значениях pH уравнение становится нелинейным.

[sharpneedles 54]

Я так понял

И не правильно.

[antabu 440]

Е=Е⁰_кисл-5,917*10^-2(h*pH/n),где h и n - коэффициенты перед Н⁺ и е^-

Взято из справочника Лидина 87 года