Получение фосфорного ангидрида из фосфорной кислоты

[darvel]

Фосфат меди не разлагается при красном калении.

[чтец]

Меди или серебра, о котором говорили ? Ортофосфат серебра плавится без разложения при 850. SupFanat, загляните хоть раз в учебник и справочник, ваши вопросы иначе как безграмотность или тролление сложно расценить. Уже были разные химики95, это опять?

[SupFanat]

Меди или серебра, о котором говорили ? Ортофосфат серебра плавится без разложения при 850. SupFanat, загляните хоть раз в учебник и справочник, ваши вопросы иначе как безграмотность или тролление сложно расценить. Уже были разные химики95, это опять?

Нашёл сведения в википедии:

Фосфат алюминия довольно устойчивое соединение, разлагающееся при температуре выше 2000 °C:

4AlPO₄→2Al₂O₃+P₄O₁₀

А то действительно странно что ни один фосфат не разлагается выделяя фосфорный ангидрид. H₂SO₄ тоже непосредственно не разлагается на H₂O и SO₃, однако из определённых сульфатов получить SO₃ таки можно.

[borodul]

H₂SO₄ тоже непосредственно не разлагается на H₂O и SO₃

Вполне себе разлагается, дайте ей триста градусов по Цельсию, и полетит SO₃. Короче, при температуре кипения. А что имелось в виду под "непосредственно разлагается"? А как можно "посредственно разлагаться"?

 

Нашёл сведения в википедии:

Фосфат алюминия довольно устойчивое соединение, разлагающееся при температуре выше 2000 °C:

4AlPO₄→2Al₂O₃+P₄O₁₀

А то действительно странно что ни один фосфат не разлагается выделяя фосфорный ангидрид.

 

Попробуйте ознакомиться со структурными типами ковалентных фосфатов, посмотрите, что представляет собой их кристаллическая решетка. Там сеть ковалентных связей всю структуру держит.

 

 

PS Хотя если вы действительно не любите лазить в справочники, то вряд ли вы там что-то найдете.

 

 

[aversun]

Вполне себе разлагается, дайте ей триста градусов по Цельсию, и полетит SO₃. Короче, при температуре кипения.

"С повышением т-ры усиливается диссоциация H2SO4 ↔ H2О + SO3 — Q. При нормальном давлении степень диссоциации: 10^-5 (373 К), 2,5 (473 К), 27,1 (573 К), 69,1 (673 К)." http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4025.html

Но т.к. с понижением температуры процесс идет в противоположную сторону, то перегонка серной кислоты идет без потерь. Существенные потери будут наблюдаться при подъеме температуры выше 450^оС, когда начнет разлагаться серный ангидрид 2SO₃= 2SO₂ + O₂

[tixmir]

Из фосфатов таки можно получить фосфор, а его окислением ангидрид.

[Nil admirari]

Если очень нужен Р2О5, то он есть в РусХиме.

[Ftoros]

Из фосфатов таки можно получить фосфор, а его окислением ангидрид.

Вы натолкнули меня на мысль! Если получить фосфат кальция, то можно из него ангидрид получить в одну стадию: Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ -(t)-> CaSiO₃ + P₂O₅

Если очень нужен Р2О5, то он есть в РусХиме.

Да, есть и небольшая фасовка 0,5кг.

[aversun]

Вы натолкнули меня на мысль! Если получить фосфат кальция, то можно из него ангидрид получить в одну стадию: Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ -(t)-> CaSiO₃ + P₂O₅

Можно попробовать, P2O5 летуч

а можно через фосфор

2Ca₃(PO₄)₂ + 10C + 3SiO₂ = 3Ca₂SiO₄ + 4P + 10CO

Изменено 9 Октября, 2011 в 19:41 пользователем aversun

[SupFanat]

Получение фосфорного ангидрида через фосфор приводит к лишней трате окислителей/восстановителей, а вот сплавление апатита с кремнезёмом - нет.