4eku 0 Опубликовано: 5 декабря 2010 Рассказать Опубликовано: 5 декабря 2010 Используя потенциалы,допишите уравнения реакций,составив к ним электронно-ионные схемы.Для реакций металлов с кислотами-окислителями потенциал окислителей примите более 1В.Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде. Fe+HNO3(разб) Fe+HNO3->N2+Fe(NO3)3+H2O Fe -3e ->Fe3+ Дальше никак не идет,помогите. Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 611 Опубликовано: 5 декабря 2010 Рассказать Опубликовано: 5 декабря 2010 Используя потенциалы,допишите уравнения реакций,составив к ним электронно-ионные схемы.Для реакций металлов с кислотами-окислителями потенциал окислителей примите более 1В.Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде. Fe+HNO3(разб) Fe+HNO3->N2+Fe(NO3)3+H2O Fe -3e ->Fe3+ Дальше никак не идет,помогите. 10|Fe -3e ->Fe3+ 3 |2NO3- + 12H+ + 10е = N2 + 6H2O --------------------------- Складываете, с учетом коэффициентов. Цитата Ссылка на сообщение
4eku 0 Опубликовано: 5 декабря 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 5 декабря 2010 Получается: 10Fe0+6NO3-+36H+=10Fe3++3N2+18H2O 10Fe+36HNO3=3N2+10Fe(NO3)3+18H2O ??? Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 611 Опубликовано: 5 декабря 2010 Рассказать Опубликовано: 5 декабря 2010 Получается: 10Fe0+6NO3-+36H+=10Fe3++3N2+18H2O 10Fe+36HNO3=3N2+10Fe(NO3)3+18H2O ??? Нормально Цитата Ссылка на сообщение
4eku 0 Опубликовано: 5 декабря 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 5 декабря 2010 Спасибо большое. Цитата Ссылка на сообщение
ustam 49 Опубликовано: 5 декабря 2010 Рассказать Опубликовано: 5 декабря 2010 Fe+HNO3(разб) Fe+HNO3->N2+Fe(NO3)3+H2O Это вы сами сочинили или так дано в задании? Цитата Ссылка на сообщение
4eku 0 Опубликовано: 5 декабря 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 5 декабря 2010 Это отсебятина. Цитата Ссылка на сообщение
4eku 0 Опубликовано: 5 декабря 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 5 декабря 2010 Это вы сами сочинили или так дано в задании? Все таки там N2O вместо N2? Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 611 Опубликовано: 5 декабря 2010 Рассказать Опубликовано: 5 декабря 2010 Все таки там N2O вместо N2? При реакции с азотной кислотой всегда получается каша продуктов, так что может быть и N2. Обычно для реакции с кислотой средней концентрации и металлом средней активности пишут NO. Цитата Ссылка на сообщение
Loveil 0 Опубликовано: 15 ноября 2011 Рассказать Опубликовано: 15 ноября 2011 Это не отсебятина) Это методичка уральского федерального для заочников так вещает, что реакция с разбавленной азотной с металлом ряда (цинк-водород) проходит с образованием или N2 или N2O сама сейчас все пособия перекопала ооочень удивляюсь почему здесь не NO ведь по идее NO.... хотя нигде не указывается выделение азота.... и что удивительно...почему в реакции восстановления оксида добавляем 10 е ??? там же 5! по реакции если электронным балансом делать будет 10...а если полуреакциями то все равно у меня выходит 5...третий день сижу .. щас только догадалась сюда заглянуть Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.