Покрытие электродов

[ZZZivanov]

а если в растворе будут сульфат анионы серебро себя как поведет ?

[mirs]

Вопрос. Есть 2 алюминиевые (можно медные) пластины расположенные на расстоянии нескольких миллиметров друг напротив друга. между ними прокачивается раствор хлорида аммония (хлорида натрия). На пластины подано напряжение вольт 50-100. Напряжение переменное (импульсный меандр с частотой 20 кГц для простоты можно рассматривать синусоиду). Собственно вопрос чем можно покрыть электроды (из легко доступных материалов, ну которые реально достать, или купить) что бы они не окислялись или они и так не будут окисляться (но после этих электродов тоже есть металлические элементы из того же элемента чем их тогда покрывать чтоб не корродировали). Пояснения я не химик (то есть химию очень хорошо знаю для физика, но не связан по работе с химией, так что крутую лаборатории не имею и доступа к редким химикатам получить не могу). И если кто знает, где в Томске или в Кемерово есть магазин торгующий химикатами в розницу. Если есть интернет магазины работающие с почтой (мне соли металлов (Ni Cr Cu в т.д.) нужны в основном, так что думаю вполне безопасно) то просто замечательно.

ZZZivanov, Вы так стрались, чтобы и проблему вывалить в опчество, и секреты не рассказать.

В хлоридном растворе очень трудно подобрать нерастворимый анод. Поэтому ваши медные или алюминиевые пластинки

будут растворяться. Нерастворимый анод возможен - платиновый или платино-иридиевый. Или платинированный титан,

или тот-же титан покрытый смесью платиноидов. Будет выделяться хлор, и всё-таки слегка подрастворять анод. Поэтому

в раствор придется добавлять гидроксиламин или гидразин или другой восстановитель.

А если заменить хлорид на сульфат, то можно пластиник взять просто титановые.

В Томске - минимум три магазина торгующие химреактивами, В Кемерово не меньше, потому что город больше.

Подобрать покрытие для деталей неэлектродов не корродирующее в хлоридных растворах - так же проблематично.

Смотрите в таблице гальванических покрытий..А лучше не покрывать, а изготовить детали из титана.

Стальные детали можно напылить нитридом титана или циркония.

а если раствор сульфатный то опять всё упрощается.

[ZZZivanov]

спасибо за такой подробный ответ

[МВВ]

...Стальные детали можно напылить нитридом титана или циркония.

а если раствор сульфатный то опять всё упрощается.

А это напыление в какой степени электропроводно и устойчиво к сернокислому электролиту ? (1.27)

[mirs]

К электролиту устойчивы к любому, кроме фтор-ионов с окислителем.

Электропроводность не волнует, потому что это не электроды.

[ASfalt]

Поскольку постановка вопроса не изобилует подробностями, для создания более полной картины:

1. Какова скорость прокачки электролита? Возможно основная проблема не коррозия, а кавитация.

2. Концентрация хлоридов?

3. Возможность введения ингибиторов коррозии?

4. Исходя из чего выбор пал на предложенные материалы электродов? Если допускается нанесение на них покрытия, может можно заменить их полностью, например на нержавейку?

5. Какова допустимая скорость коррозии: если это лабораторная установка, можно сделать электроды из чего-нибудь дешового и менять их хоть каждый час.

[mirs]

При таких напряжениях и плотностях тока между электродами будет

не электролит. Либо водо-хлоро-кислородная пена, либо плазма.

[ASfalt]

И вдогонку к предыдущим пяти

6. Выбор и возможность замены электролита.

 

PS: как поставлен вопрос, такие Вы и получаете ответы. Если бы было более полно раскрыто назначение девайса и его компонентов, обсуждение было бы куда как более продуктивным.

 

При таких напряжениях и плотностях тока между электродами будет

не электролит. Либо водо-хлоро-кислородная пена, либо плазма.

 

За счет чего она образуется? Уж не под действием ли тока в результате э/х процессов? Тогда таки электролит.

[ASfalt]

А стеклоуглерод в таких условиях будет стоять?

[stallker]

Уголь высыпется и ток упадет.

При большой площади электродов какое то время поработает.