Окисление манганата калия

[FilIgor]

Подскажите, возможна ли такая реакция ?

 

HClO₄+H₂S-->H₂SO₄+HCl

Да.

[ХимИ]

Уксусную кислоту в 2 стадии нельзя получить из

1) Бутанола-2 2) 2-бромпентана

3) Изобутана 4) 1,1-дихлорэтана

 

Мои реакции:

 

1) CH₃-CH(OH)-CH₂-CH₃--(H₂SO₄, 170°C)-->CH₃-CH=CH-CH₃+H₂O

5CH₃-CH=CH-CH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=10CH₃COOH+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O

2) CH₃-CH(Br)-CH₂-CH₂-CH₃+NaOH(спирт)-->CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃+NaBr+H₂O

5CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=4K₂SO₄+8MnSO₄+5CH₃COOH+12H₂O+5CH₃CH₂COOH

3) CH₃-CH(CH₃)-CH₃--AlCl₃-->CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

2CH₃-CH₂-CH₂-CH₃+5O₂--Co(CH₃COO)₂-->4CH₃COOH+2H₂O

4) CH₃-CH(OH)₂-->CH₃CHO+H₂O

CH₃CHO+2Cu(OH)₂-->CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O

[ХимИ]

имеются растворы четырех веществ с одинаковой молярной концентрацией. Какой из растворов имеет наименьшую электропроводность?

а)NaCl

б)СaCl₂

в)Na₂SO₄

г)Al₂(SO₄)₃

 

Скажите, пожалуйста, какой будет ответ ?

Я думаю, что ответ 4.

[Nil admirari]

Ток в растворах электролитов проводят ионы. Чем их больше, то есть чем выше их концентрация, тем лучше проводимость. Какое из веществ при диссоциации дает меньше всего ионов? Это NaCl. Значит он и будет хуже всех проводить. Лучше всех Al2(SO4)3.

 

Да.

Кстати, а почему пойдет эта реакция: HClO4+H2S-->H2SO4+HCl ??? Хлорная кислота не является окислителем в растворе!

 

Благодарю. Скажите, можно ли так получить карбонат магния? MgO+CO₂=MgCO₃, или Mg(OH)₂+CO₂=MgCO₃+H₂O, но, по-моему, во второй реакции образуется Mg(HCO₃)₂.

Можно и так: MgCl2 + NaHCO3 = MgCO3...

[aversun]

Кстати, а почему пойдет эта реакция: HClO4+H2S-->H2SO4+HCl ??? Хлорная кислота не является окислителем в растворе!

 

Хлорная кислота, как и серная, является окислителем только в концентрированном состоянии, т.е. надо писать HClO4_конц. + H2S --> H2SO4 + HCl

[plick]

Хлорная кислота не является окислителем в растворе!

 

ClO₄ (разб) + Ti³⁺ + 8H⁺ = Cl^- + Ti⁴⁺ + 4H₂O

[aversun]

ClO₄ (разб) + Ti³⁺ + 8H⁺ = Cl^- + Ti⁴⁺ + 4H₂O

 

Разбавленная хлорная кислота - слабый окислитель, но все-таки окислитель, особенно для таких достаточно сильных восстановителей, как Ti⁺³, который окисляется просто кислородом воздуха. Соли перхлораты, вообще, в растворе, практически не проявляют окислительных свойств, не восстанавливая даже йодид и ли нитрит-ионы.

[plick]

Разбавленная хлорная кислота - слабый окислитель, но все-таки окислитель,

 

Разве я это отрицал?

 

Соли перхлораты, вообще, в растворе, практически не проявляют окислительных свойств, не восстанавливая даже йодид и ли нитрит-ионы.

 

Кроме того прекрасно окисляют Sn²⁺ V²⁺ V³⁺

[ХимИ]

Проверьте, пожалуйста, С2.

 

Даны вещества: KMnO₄, H₂S, MnSO₄, HCl.

 

1) 2KMnO₄+16HCl=5Cl₂+2KCl+2MnCl₂+8H₂O

2) 3MnSO₄+2KMnO₄+2H₂O=5MnO₂+K₂SO₄+2H₂SO₄

3) 2KMnO₄+3H₂S=2MnO₂+S+2H₂O+2KOH

4) не знаю. Подскажите, какая возможна четвертая реакция ?

[ХимИ]

А разве такая реакция возможна ? H₂S+MnSO₄=MnS+H₂SO₄

Изменено 23 Апреля, 2011 в 18:45 пользователем ХимИ