eva_ketty Опубликовано 4 Января, 2011 в 14:01 Поделиться Опубликовано 4 Января, 2011 в 14:01 Здравствуйте, помогите пожалуйста решить задачу. Вычислить мольные доли спирта и воды в 96%-ном (по массе) растворе этилового спирта. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 4 Января, 2011 в 14:06 Поделиться Опубликовано 4 Января, 2011 в 14:06 Здравствуйте, помогите пожалуйста решить задачу. Вычислить мольные доли спирта и воды в 96%-ном (по массе) растворе этилового спирта. берем 100 грамм расвора mC2H5OH = 100*0.96 mH2O = 100*0.04 nC2H5OH = m/Mr nH2O = m/Mr NC2H5OH = nC2H5OH/(nC2H5OH + nH2O) NH2O = nH2O/(nC2H5OH + nH2O) Ссылка на комментарий
eva_ketty Опубликовано 4 Января, 2011 в 14:23 Автор Поделиться Опубликовано 4 Января, 2011 в 14:23 Для реакции с 25мл. 2М раствора FeCL3, было взто 100 мл. 1М раствора КОН. Определить в избытке или недостатке взят раствор КОН. Рассчитать массу выпавшего осадка. Ссылка на комментарий
XDSt1m Опубликовано 30 Ноября, 2011 в 12:24 Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2011 в 12:24 Помогите решить задачку. Как измениться pH 0.2M раствора HCN при введение в 1 л этого раствора дополнительно 0.5 моль KCN : - уменьшится,- увеличится, - не изменится? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 30 Ноября, 2011 в 12:32 Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2011 в 12:32 Увеличится. Ссылка на комментарий
XDSt1m Опубликовано 30 Ноября, 2011 в 12:34 Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2011 в 12:34 Увеличится. а решение можно? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 30 Ноября, 2011 в 13:23 Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2011 в 13:23 Сначала рассчитываете рН 0,2М HCN, затем буферной смеси. Для буфера pH = pKa - lg(Cкисл/Ссоль) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти