Соляная килота

[Ацетилен]

Стоит также добавить к 3 описанным мною способам еще два:

4.гидросульфатный:

NaHSO4+NaCl=HCl↑+Na2SO4

5.при нагревании некоторых гидратов(хлоридов),например,хлорида магния выделяется хлороводород:

MgCl2+H2O=MgO+2HCl↑

[Ivan96]

5.при нагревании некоторых гидратов(хлоридов),например,хлорида магния выделяется хлороводород:

MgCl2+H2O=MgO+2HCl↑

А при нагревании хлорида цинка не выделится?

[Ацетилен]

А при нагревании хлорида цинка не выделится?

Не должен.Такое зато проходит со всеми щелочноземельными металлами(температуры только разные).

[Ivan96]

Не должен.Такое зато проходит со всеми щелочноземельными металлами(температуры только разные).

А что, и хлорид кальция будет разлагаться? Его же можно тогда накупить в аптеках с полкило!

[Nil admirari]

А при нагревании хлорида цинка не выделится?

Хлорид цинка сам возгоняется.

 

Не должен.Такое зато проходит со всеми щелочноземельными металлами(температуры только разные).

:blink: Хлориды щел-зем. металлов плавятся не разлагаясь.

Изменено 8 Марта, 2011 в 19:59 пользователем Nil admirari

[Ацетилен]

Хлориды щел-зем. металлов плавятся не разлагаясь.

Безводные плавятся,а гидраты разлагаются:

BeCl2+H2O=BeCl(OH)↓+HCl↑

MgCl2+H2O=MgO+2HCl↑ t=500C

CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+2HCl↑ t>425C

SrCl2+2H2O=2HCl↑+Sr(OH)2 t<500C

BaCl2+H2O=BaO+2HCl↑ t=900-950C

 

А что, и хлорид кальция будет разлагаться? Его же можно тогда накупить в аптеках с полкило!

http://www.pulscen.ru/search/predl?q=%D0%B1%D0%B8%D1%88%D0%BE%D1%84%D0%B8%D1%82

Можно мешок бишофита из Челябинска заказать

Изменено 9 Марта, 2011 в 03:33 пользователем Ацетилен

[aversun]

Безводные плавятся,а гидраты разлагаются:

BeCl2+H2O=BeCl(OH)↓+HCl↑

MgCl2+H2O=MgO+2HCl↑ t=500C

CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+2HCl↑ t>425C

SrCl2+2H2O=2HCl↑+Sr(OH)2 t<500C

BaCl2+H2O=BaO+2HCl↑ t=900-950C

Практически все приведенные вами реакции идут не при разложении гидратов (какие гидраты при Т>400°C), а при продувке безводных солей водяным паром, перегретым. В такой ситуации можно и NaCl разложить на едкий натр и хлористый водород. За счет того, что продувка сопровождается выносом HCl, равновесие в реакции MgCl2 + H2O <> MgO + 2HCl2 смещается вправо, хотя в обычных условиях оно практически полностью смещено влево.

Изменено 9 Марта, 2011 в 03:44 пользователем aversun

[Ацетилен]

Практически все приведенные вами реакции идут не при разложении гидратов (какие гидраты при Т>400°C), а при продувке безводных солей водяным паром, перегретым. В такой ситуации можно и NaCl разложить на едкий натр и хлористый водород. За счет того, что продувка сопровождается выносом HCl, равновесие в реакции MgCl2 + H2O <> MgO + 2HCl2 смещается вправо, хотя в обычных условиях оно практически полностью смещено влево.

Я в ХиЖ вычитал про разложение гидратов хлоридов.А из NaCl это интересно.Может у вас и методика есть?

[aversun]

Я в ХиЖ вычитал про разложение гидратов хлоридов.А из NaCl это интересно.Может у вас и методика есть?

Вот при разложении FECl3*6H2O хлористый водород полетит ощутимо.

Да встречалась где-то, но это фабричная технология, высокие температуры, чуть ли не расплав, не помню точно, и перегретый водяной пар под давлением.

Изменено 9 Марта, 2011 в 04:51 пользователем aversun

[Ivan96]

Вот при разложении FECl3*6H2O хлористый водород полетит ощутимо.

А водород берётся из гидратной воды хлорида железа? И большой выход HCl от грамм 10? А то я уже замучался раз в неделю покупать H3PO4 для солянки!

Изменено 9 Марта, 2011 в 05:16 пользователем Ivan96